已知A、B、C、D為常見單質，其中B、C、D常溫常壓下為氣體，甲、乙、丙、丁為化合物，乙常溫下為液體，丙的焰色反應為黃色，下圖為各種物質之間的相互反應
（1）寫出下列物質的化學式：
A ，B ，D ，丙 。
（2）丙電子式為 ，反應②中若有11．2L（標準狀況下）B生成，則發生轉移的電
子的物質的量為 。
（3）寫出反應③的化學方程式：
（1）A：鈉； B: 氧氣；C：氟氣；丙：氫氧化鈉（2）1 mol（3）2F2+2H2O=O2+4HF
解析試題分析：丙的焰色反應為黃色且為化合物，故丙為NaOH, 乙常溫下為液體,又乙由常見的兩種單質氣體反應生成，故乙為水，根據A和乙反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C為氫氣，B為氧氣；單質氣體與水反應能生成氧氣的是氟氣，故D為氟氣；甲和水生成氫氧化鈉和氧氣，則甲為過氧化鈉；故（1）A：鈉； B: 氧氣；C：氟氣；丙：氫氧化鈉；（2）氫氧化鈉的電子式為：Na+ [: O : H]-；②反應為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2。故生成0．5mol的氧氣發生轉移的電子數為1mol。（3）③的化學反應方程式為：2F2+2H2O=O2+4HF。
考點：無機推斷，鈉的化合物及其性質，
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，其相互轉化關系如下圖所示。
（1）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。
①寫出反應A→B的化學方程式 ；
②將一定量的氣體D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發）。請回答：O點溶液中所含溶質的化學式為 ，a點溶液中各離子濃度由大到小的關系是 。
（2）若將（1）中的氣體D通入氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10-9。現將該沉淀放入0.1mol/L 的BaCl2溶液中，其KSP ，（填：增大、減小或不 變），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為 mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知有以下物質相互轉化
試回答：（1）寫出E的化學式 ，H的化學式 。
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式 。
（3）檢驗G溶液中的金屬陽離子的方法是： ；
向G溶液加入A的有關離子反應方程式 。
（4）寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
目前，鐵是使用最廣泛的金屬之一，已知在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。
應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。
請回答下列的問題。
鐵在周期表中的位置是_______
請寫出該反應的化學方程式： ；
（3）曾利用鋁和鐵的氧化物反應原理來焊接鋼軌，該反應的化學方程式為
（4）現有鐵和鉑組成的合金共a mol，其中Pt的物質的量分數為x，研成粉末狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反應，且HNO3的還原產物只有NO。試回答下列問題：
①隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況，請用粒子符號填寫下表空白：
| | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液中的金屬離子 | | Fe2+ | | |
| 殘留固體成分 | Fe、Pt | | Pt | Pt |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲、乙、丙三種物質之間有如下圖所示的轉化關系，其中甲物質為氧化物：
（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液， 寫出下列轉化的方程式：
乙
丙的離子方程式______________________； 丙甲的化學方程式____________________。
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質是________（填化學式）。 甲乙的離子方程式是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、用木材防腐劑的化工產品。某研究性學習小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體。
（1）固體A用稀鹽酸溶解而不用水溶解的原因是________。
（2）加試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的____（填序號）。
| A．NaOH | B．NH3.H2O | C．CuO | D．Cu(OH)2E. CuSO4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某學校化學興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4?5H2O），其實驗方案如下：
請回答下列問題：
（1）將合金研磨成合金粉的目的是 。
（2）分別寫出步驟Ⅰ、Ⅱ中發生反應的化學方程式：
Ⅰ： ；
Ⅱ： 。
（3）在濾液B轉化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為 ，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發生反應的離子方程式： 。
（4）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，該反應的總化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
活性Fe3O4為黑色固體，有磁性，其不溶于水、堿和酒精、乙醚等有機溶劑中， Fe3O4在潮濕的空氣中或高溫下易被O2氧化。工業上利用銹蝕廢鐵為原料，利用共沉淀法制備活性Fe3O4（或寫為FeO·Fe2O3）的流程如下：
（1）在制備過程中將塊狀固體原料粉碎磨成粉末，作用是 。
（2）設計合理的實驗方案證明Fe3O4與鹽酸反應的產物中含有Fe2+、Fe3+，簡述實驗操作步驟和實驗現象 。
（可供選擇的試劑：KSCN溶液、還原鐵粉、氯水、酸性高錳酸鉀溶液）
（3）假如在反應池中幾乎沒有氣體產生，在合成池里所有鐵元素轉化為Fe3O4，則根據相關反應可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質的量之比接近于 。
（4）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于配料中心反應物比例控制不當，獲得了另一種產品FexOy。取一定量該產品溶于足量鹽酸中，還需通入標準狀況下224 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，將沉淀過濾、洗滌、蒸干，灼燒至恒重，得8 g固體。計算該產品的化學式。(請寫出計算過程)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一。其中爐渣的主要成分 是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3。各物質有如下轉化關系,請回答：
（1）寫出能證明SO2具有氧化性且現象明顯的化學方程式________________。
（2）用NaOH溶液吸收SO2所得NaHSO3溶液pH＜7，則該溶液中存在離子的物質的量濃度由大到小的順序是________。
（3）寫出Cu2S熔煉制取粗銅的化學方程式________________________
（4）廢電解液中常含有Pb2+、Zn2+，向廢電解液中加入Na2S溶液，當有PbS和ZnS沉淀時，C(Zn2+): C(Pb2+)＝________。[已知：Ksp(PbS)＝3.4×10－28mol2·L－2、Ksp(ZnS)＝1.6×10－24mol2·L－2）]
（5）寫出證明溶液I中含有Fe2+的實驗過程________________。
（6）Na2FeO4能殺菌凈水的原因是________________。
（7）Na2FeO4和Zn可以組成堿性電池，其反應式為:3Zn+2FeO42-+8H2O＝3Zn(OH)2+2Fe(OH)+4OH-。請寫出放電時正極電極反應式________________。
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