Question

【題目】實驗室制備1，2﹣二溴乙烷的反應原理如下： CH3CH2OH CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/gcm﹣3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	﹣130	9	﹣116

回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正確選項前的字母） a．引發反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入 ， 其目的是吸收A中反應可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母） a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是；
（4）將1，2﹣二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br2 ， 最好用洗滌除去；（填正確選項前的字母） a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚．可用的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）d
（2）c
（3）溴的顏色完全褪去
（4）下
（5）b
（6）蒸餾
（7）乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；1，2﹣二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞
【解析】解：（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，因乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發生分子內脫水，生成乙醚，所以答案是：d；（2）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫均能和氫氧化鈉溶液反應，則裝置C中應加入NaOH溶液吸收酸性氣體，所以答案是：c；（3）乙烯和溴水發生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷為無色，則判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去，所以答案是：溴的顏色完全褪去；（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，振蕩后靜置，有機產物應在下層，所以答案是：下；（5）常溫下Br2和氫氧化鈉發生反應：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，所以若產物中有少量未反應的Br2 ， 最好用NaOH溶液洗滌除去，所以答案是：b；（6）1，2﹣二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，所以答案是：蒸餾；（7）溴在常溫下，易揮發，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發，則裝置D中冰水冷卻可避免溴的大量揮發，但1，2﹣二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，所以答案是：乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；1，2﹣二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．