Question

【題目】某二次電池放電時的化學方程式為：2K2S2+KI3=K2S4+3KI．與其它設備連接的電路如圖示．當閉合開關K時，X附近溶液先變紅．則下列說法正確的是（ ）

A. K+從右到左通過離子交換膜

B. A的電極反應式為：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣

C. 當有0.1 mol K+通過離子交換膜，X電極上產生標準狀況的氣體1.12 L

D. 電池充電時，B電極要與外電源的正極相連，電極上發生還原反應

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題當閉合開關K時，下部就是一個電解池，電解NaCl溶液，X附近溶液先變紅，故H+在X放電，則X是陰極，Y就是陽極，由此知道A是負極，B是正極。原電池中陽離子向正極移動，故K+向B及移動，A錯；A是負極，元素的化合價升高，從方程式中的元素化合價的改變來看，是K2S2在負極反應，B錯；X極發生：2H++2e-＝H2↑, 有0.1 mol K＋通過離子交換膜時轉移電子為0.1mol，生成H2為0.05mol。體積為1.12L，C對；電池充電時，B電極要與外電源的正極相連，電極上發生氧化反應，D錯。