【題目】通過溶解、過濾、蒸發等操作，可將下列各組混合物分離的是( )
A. 硝酸鈉、氫氧化鈉 B. 氧化銅、二氧化錳
C. 氯化鉀、二氧化錳 D. 硫酸銅、氫氧化鈣
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【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：r(y)>r(x)>r(z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生下圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是
A. X元素位于ⅥA
B. A不能溶解于B中
C. B的沸點高于C的沸點
D. A和C不可能發生氧化還原反應
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【題目】分析下列表格中烴的排列規律，判斷排列在第15位烴的分子式是
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | … |
C2H2 | C2H4 | C2H6 | C3H4 | C3H6 | C3H8 | C4H6 | C4H8 | C4H10 | … |
A. C6H12 B. C6H14 C. C7H12 D. C7H14
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【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是（ ）
① 
② （CH3）2CHCH2Cl ③ （CH3）3CCH2Cl ④ CHCl2－CHBr2 ⑤ 
⑥ CH2Cl2
A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 稀鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2 B. 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C. 稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡 D. 煮沸自來水可除去其中的CaCO3
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【題目】對于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)；ΔH ＜0的化學反應下列敘述不正確的是
A．反應過程中能量關系可用如圖表示
B．若將該反應設計成原電池鋅為負極
C．ΔH的值與反應方程式的計量系數無關
D．若將其設計為原電池當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L
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【題目】利用太陽能熱化學硫碘循環分解水制氫反應過程如下圖所示：
(1) 反應Ⅱ中涉及的熱化學方程式為：
①H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g) ΔH＝＋177.3 kJ·mol－1
②2SO3(g) = 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1
③2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋550.2 kJ·mol－1則 a＝ ；
(2)反應Ⅰ得到的產物可用I2進行分離。該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層 ：含低濃度I2的H2SO4溶液層和高濃度的I2的HI溶液層。
①區分兩層溶液可加入的試劑為 (填化學式)。
②下列說法正確的是 (填序號)。
A. SO2在反應Ⅰ中作氧化劑
B. 加過量I2前，H2SO4溶液和HI不互溶
C. 兩層溶液的密度存在差異
D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
(3)用氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)作催化劑，利用太陽能熱化學循環分解H2O也可制H2，其物質轉化如右圖所示。
①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)與水反應的化學方程式為 。
②若x＝0.15，則1 mol CuFe2O4參與該循環過程理論上一次能制得標準狀況下的H2體積為 L。
③CuFe2O4可用電化學方法得到，其原理如圖所示，則陽極的電極反應式為 。
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【題目】已知丙酮通常是無色液體，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸點約為56 ℃。要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法中，最合理的是（ ）
A.蒸餾
B.升華
C.過濾
D.蒸發
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【題目】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4 s內A的平均反應速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是
A. 4 s時c(B)為0.38 mol/L
B. 830℃達平衡時，A的轉化率為20%
C. 反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D. 1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數為0.4
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