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下列說法正確的是（）

A．以非極性鍵結(jié)合起來的分子都是非極性分子

B．以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子

C．極性分子中不可能有非極性鍵

D．非極性分子中不可能有極性鍵

極性分子、非極性分子均可以含有極性鍵或非極性鍵。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對有關(guān)微粒結(jié)構(gòu)的表示或說法不正確的是（）

A．氮分子的電子式為：:N:::N:

B．氨分子的空間構(gòu)型為三角錐型，屬于極性分子

C．白磷屬于分子晶體，空間構(gòu)型為正四面體，鍵角60°，是非極性分子

D．NH₄⁺離子中的四個N—H鍵雖然形成方式不同，但鍵能、鍵長、鍵角都相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列含有非極性鍵的共價化合物是( )

A．HCl	B．Na₂O₂
C．C₂H₂(兩個碳原子間成叁鍵)	D．CH₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

極性最強的鍵是（）

A．H—S

B．H—Cl

C．H—Br

D．H—Se

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知氯化鋁的熔點為190 ℃(2.02×10⁵ Pa),但它在180 ℃即開始升華。
(1)氯化鋁是__________ (填“離子化合物”或“共價化合物”)。
(2)在500 K和1.01×10⁵ Pa時，它的蒸氣密度(換算成標準狀況時)為11.92 g·L^-¹,氯化鋁的化學式為____________________________________________________________。
(3)無水氯化鋁在空氣中強烈地“發(fā)煙”，其原因是與水反應生成了HCl，寫出該反應的化學方程式____________________________________________________________。
(4)設(shè)計一個更可靠的實驗，判別氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設(shè)計的實驗是______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從實驗測得不同物質(zhì)中O—O之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)為：

O—O鍵數(shù)據(jù)			O₂
鍵長/10^-12m	149	128	121	112
鍵能/kJ·mol^-1	x	y	z=494	w=628

其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導鍵能的大小順序為w＞z＞y＞x。該規(guī)律性是（）

A．成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大	B．鍵長越長，鍵能越大
C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大	D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．聚合硫酸鐵可用于凈水，其化學式為

，式中的m可能為6

B．將3g白色粉未完全溶于10g熱水中冷卻至室溫析出2g晶體,再將析出的2g晶體全部溶于10 g熱水中，冷卻至室溫析出1．5 g晶體。由此可知此白色粉末可能是純凈物也可能是混合物

C．無色混合氣體甲依次經(jīng)過下圖所示實驗裝置的處理，結(jié)果得到酸性溶液且最終無氣體剩余．則原氣體的成分可能為NH₃、NO、CO₂

D．淀粉和纖維素的組成都是(C₆H₁₀O₅)_n,水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的可降解的高分子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實或現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關(guān)的是

A．煮沸的 FeCl₃溶液冷卻后，用一束光照射，有一條光的通路

B．明礬可以用來凈水

C．膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃

D．三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：

（1）E的電子式是      。
（2）單質(zhì)X和B或D均能反應生成黑色固體Y，Y的化學式是                  。
（3）物質(zhì)Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質(zhì)，反應的離子方程式是      。
（4）取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H⁺)                    。
（5）E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，對E進行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應的熱化學方程式是        。
(已知甲醇的燃燒熱

，氫氣的燃燒熱

)

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