Question

【題目】能源是現代社會發展的三大支柱之一，化學在提高能源的利用率和開發新能源中起到了重要的作用。電能是現代社會中應用最廣泛的二次能源。

（1）下列裝置中能夠實現化學能轉化為電能的是______(填字母)。

（2）寫出該裝置正極反應的電極反應式_________。

（3）該裝置中溶液里的陰離子移向______________(填電極的化學式)極。

（4）若裝置中轉移了0.2mol電子，則理論上溶液增加的質量是________。

Answer 1

【答案】C 2H＋＋2e－=H2↑ Zn 6.3g

【解析】

（1）原電池的構成條件有①兩個不同導體電極②電解質溶液③自發氧化還原反應④形成閉合回路。A中酒精是非電解質，A項錯誤；B中兩個電極相同，B項錯誤；C符合原電池的四個條件，C項正確；D沒有形成閉合回路，D項錯誤；答案選C。

（2）寫出該裝置正極反應的電極反應式 2H＋＋2e－===H2↑

（3）在原電池的電解質中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。所以該裝置中溶液里的陰離子移向Zn 極。

若裝置中轉移了0.2mol電子，根據電極式Zn-2e-=Zn2+則理論上溶液增加Zn2+的物質的質量是0.1mol，則理論上溶液增加的質量,6.3g。