【題目】氯化鋇有劇毒，致死量為0.3g，萬一不慎誤服，應大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑是( )
A.AgNO3
B.CuSO4
C.MgSO4
D.Na2CO3
王后雄學案教材完全解讀系列答案
海淀課時新作業金榜卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸亞鐵（FeC2O4·2H2O）可用于制備磷酸鐵鋰電池正極材料。實驗室制備草酸亞鐵并測定其組成的實驗流程如下：
（1） “溶解”時加熱的目的是_____________________；“沉鐵”時將溶液煮沸并在不斷攪拌下加入H2C2O4溶液，“不斷攪拌”除可使反應物充分接觸外，另一目的是_____________________。
（2） “過濾、洗滌”時，能說明沉淀已洗滌干凈的依據是_____________________。
（3）按以下步驟可以測定產品中草酸根的質量分數。
①稱取0.1600g草酸亞鐵于錐形瓶中，加入25mL2mol·L－1的H2SO4溶液，加熱至40~50℃，使樣品溶解。
②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液23.80mL。
[5C2O
+2MnO
+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；5Fe2++MnO
+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]
③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL2mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸約10min。
④將濾液過濾至另一個錐形瓶中，用10mL1mol·L－1的H2SO4溶液洗滌錐形瓶，將全部Fe2+轉移入錐形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積8.00 mL。
（I）測得的產品中n(Fe
) ∶n(C2O
) _________1∶1（填“>” “＝”或“<”）。
（II）請計算產品中C2O
的質量分數(寫出計算過程)。______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，0.lmol/L的HA溶液中
=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12。請回答下列問題：
（1）HA是_________(填“強電解質”或“弱電解質”，下同)，BOH是_______ 。
（2）HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c(H+)=____mol/L。
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是____ (填字母)。
A. 
B. 
C. c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)
（4）將等體積等物質的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，請用離子方程式解釋其原因______________________。
（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH為11。(混合溶液體積變化忽略不計)，應加NaHSO4________mL。 (保留到小數點后一位)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列括號內為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據有關數據回答下列問題：
(鹽酸 分子式：HCl 相對分子量：36.5 密度：1.2 g/mL HCl質量分數：36.5%)
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______________。
(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。
A．溶液中HCl的物質的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數目
D．溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.4 mol·L－1的稀鹽酸。可供選用的儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、藥匙、量筒、托盤天平。
①配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱)；該儀器上標有以下五項中的______ (填字母)。
A．溫度 B．濃度 C．容量 D．壓強 E．刻度線
②該學生需要量取__________mL上述濃鹽酸進行配制。
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。（____）
b．量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中。（____）
(4)①假設該同學成功配制了0.4 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g氫氧化鈉的溶液，則該同學需取__________mL鹽酸。
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g 氫氧化鈉的氫氧化鈉溶液，發現比①中所求體積偏小，則可能的原因是____________________________（填字母）。
A．濃鹽酸揮發，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
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【題目】某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，某中學化學課外活動小組設計了以下的實驗步驟：
(1)X是____________，Y是____________ (寫化學式，下同)。
(2)固體A、濾液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。
(3)Z處進行的操作是__________________________。
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【題目】如圖為甲醇燃料電池。下列說法不正確的是
A. C 處通入氣體為氧氣，在正極參與反應
B. b 處加入的物質為甲醇，發生氧化反應
C. 正極反應式為：O2+4e-+4H+ =2H2O
D. 外電路通過3mol 電子，生成 11.2LCO2 氣體
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【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。
回答下列問題：
（1）檢驗濾液中的
的方法是____________。
（2）試劑I的化學式為__________，加入試劑I后，①對應的實驗操作是____，①中發生反應的離子方程式為__________。
（3）試劑II的化學式為_________，②中加入試劑II的目的是______。
（4）試劑III的名稱是________，③中發生反應的離子方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，A、B、C的起始濃度分別是0.5mol/L、0.1 mol/L、1.6mol/L，可逆反應A(g)+B(g)
2C(g)達到平衡時，下列數據合理的是
A. c(A)=1.0mol/L c(B)=0.2mol/L B. c(B)=0.5mol/L c(C)=1.2mol/L
C. c(A)=0.4mol/L c(C)=1.8mol/L D. c(A )=0.9mol/L c(B)=0.5mo/L
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