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化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法不正確的是(  )

A.“天宮一號”中使用的碳纖維,是一種新型無機非金屬材料

B.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰

C.CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

D.汽車排放的尾氣和冬季取暖排放顆粒污染物是形成霧霾的重要因素

 

B

【解析】碳纖維是含碳量高于90%的無機高分子纖維,是新型的無機非金屬材料,A項正確;防止富脂食品變質(zhì),包裝袋中應放入還原性鐵粉,若放入生石灰,則是防潮,B項錯誤;CO2合成的聚碳酸酯可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用,C項正確;汽車尾氣和燃煤排放等轉(zhuǎn)化而來的硝酸鹽和硫酸鹽等污染物作凝結(jié)核,當條件滿足時可形成霧霾,D項正確。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2014高考化學名師選擇題專練 離子反應練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式表達正確的是(  )

A.氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O

B.小蘇打溶液呈堿性的原因:HC+H2OH3O++C

C.稀硝酸中加入足量的鐵屑:3Fe+8H++2N3Fe2++2NO+4H2O

D.向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:N+Al3++2S+2Ba2++5OH-Al+2BaSO4+NH3·H2O+2H2O

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師選擇題專練 實驗基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是(  )

A.實驗室里需要480 mL 2.0 mol/L的氫氧化鈉溶液,配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g,然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作

B.用標準鹽酸滴定NaOH溶液測其濃度時,酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,沒用標準鹽酸潤洗,直接裝標準鹽酸滴定,所測的堿液濃度偏低

C.蒸發(fā)硫酸銅溶液時蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱,并用坩堝鉗夾取蒸發(fā)皿

D.向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸,先出現(xiàn)紅褐色沉淀,繼續(xù)滴加稀硫酸,沉淀溶解得到黃色溶液

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師選擇題專練 化學反應中的能量變化練習卷(解析版) 題型:選擇題

將如圖所示實驗裝置的K閉合,下列判斷正確的是(  )

A.Ag電極上發(fā)生氧化反應

B.鹽橋中NZn電極移動

C.電子沿ZnabAg路徑流動

D.片刻后可觀察到濾紙a點變藍

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師選擇題專練 化學與STSE練習卷(解析版) 題型:選擇題

化學與社會、科學、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是(  )

A.預防H7N9流感病毒的措施之一是高溫消毒餐具等生活日用品

B.《添加劑標準》中兒童膨化食品擬禁含鋁添加劑,鋁對人體有毒害

C.我國京津冀等城市實施SO2CO2NO2N2等大氣污染物排放限值

D.明礬、硫酸鐵等在水中因水解生成膠體粒子,都可用作凈水劑

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習卷(解析版) 題型:選擇題

如圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述不正確的是(  )

ABC

DE

A.CE氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

B.AB形成的陰離子可能有AA2

C.AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)

D.ADE的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習卷(解析版) 題型:選擇題

依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是(  )

A.同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

B.CSi的原子半徑小,CH4的穩(wěn)定性比SiH4

C.NaMgAl失電子能力和其最高價氧化物對應的水化物的堿性均依次減弱

D.在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師綜合題專練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習卷(解析版) 題型:填空題

4周期元素由于受3d能級電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

.4周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的。鎵(31Ga)的基態(tài)原子的電子排布式是           ;31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn,原因是  

  

.4周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

(1)CONH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CON2互為等電子體,CO分子中C原子上有一對孤電子對,CO原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式可表示為    NH3分子中N原子的雜化方式為    雜化,NH3分子的空間立體構(gòu)型是     

(2)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學式為AX3的是     

(3)圖乙為一個銅晶胞,此晶胞立方體的邊長為a cm,Cu的相對原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為    mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習卷(解析版) 題型:選擇題

在第二周期中,BCNO四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是(  )

A.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B) B.I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)

C.I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B) D.I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)

 

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