【題目】下列不屬于配合物的是（ ）
A. [Cu(H2O)4]SO4·H2O B. [Ag(NH3)2]OH
C. KAl(SO4)2·12H2O D. Na[Al(OH)4]
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【題目】已知咖啡酸的結構如右圖所示。關于咖啡酸的描述正確的是
A. 與咖啡酸的官能團完全相同（不含咖啡酸），且苯環上只有3個取代基的同分異構體（不包括順反異構）有11種
B. 咖啡酸的分子式為C9H6O4
C. 咖啡酸與
互為同系物
D. 1mol 咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應產生3mol 氣體
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【題目】砷及其化合物有著廣泛的用途。砷有兩種常見的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。已知砷酸(H3AsO4)的pKa1、pKa2、pKa3依次為2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa)。回答下列問題:
（1）已知:As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔHl
H2(g)+
O2(g)=H2O(1)ΔH2
As(s)+ 
O2(g)= 
As2O5(s) ΔH3
則反應As2O5(g)+3H2O(1)=2H3AsO4(s) ΔH=_________。
（2）寫出砷酸(H3AsO4)的第二步電離方程式___________________________________。
（3）NaH2AsO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“堿性”),試通過計算說明________________________。
（4）亞砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多種微粒形態，各種微粒分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與溶液的pH關系如下圖所示。
以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.2~10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為__________________________。
（5）某化學興趣小組同學欲探究可逆反應AsO33-+I2+2OH-
AsO43-+2I-+H2O。設計如下圖I所示裝置。實驗操作及現象:按圖I裝置加入試劑并連接裝置，電流由C2流入C1。當電流變為零時，向圖I裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2mol/L鹽酸，發現又產生電流，實驗中電流與時間的關系如圖II所示。
①圖II中AsO43-的逆反應速率:a____b(填“>”、”<”或“=”)。
②寫出圖II中c點對應圖I裝置的正極反應式__________________________。
③能判斷該反應達到平衡狀態的是________________。
a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆 b.溶液的pH不再變化
c.電流表示數變為零 d.溶液顏色不再變化
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【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白。
（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變為________色，并________為止。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是__________。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為_______mL，終點讀數為_______mL，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。
（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定 次數 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1 鹽酸的體積/mL | ||
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度__________________________。
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【題目】已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10﹣8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10﹣5 mol/L。若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是（ ）
A. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
B. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）
C. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=c（Cl﹣）+c（I﹣）
D. c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
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【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。
實驗一：制備NaClO溶液（實驗裝置如圖1所示）
（1）錐形瓶中發生反應的離子方程式是________________________________________________。
實驗二：制取水合肼．（實驗裝置如圖2所示）
已知水合肼具有還原性，被氧化生成氮氣。
控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114℃餾分。
（2）分液漏斗中的溶液是______（填標號）．
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是____________________________________________________。
實驗三：測定餾分中水合肼的質量分數。采用下列步驟：
a.稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液。
b.移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。
c.用0.2000 mol·L－1的I2溶液滴定,至溶液出現微黃色且半分鐘內不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右，記錄消耗碘的標準溶液的體積。
d．進一步操作與數據處理。
（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式為：_______________________；
（4）滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_______________。
（5）滴定時，碘的標準溶液盛放在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的標準溶液的平均體積為18.00mL，則餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為____________________(保留三位有效數字)。
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【題目】用“銀-Ferrozine”法檢測室內甲醛含量的原理如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A. 標準狀況下，11.2LCO2中含碳氧雙鍵的數目為6.02×1023
B. 30gHCHO被氧化時轉移電子數目為4×6.02×1023
C. 反應①的化學方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O
D. 理論上，吸收HCHO 與消耗Fe3+的物質的量之比為4∶1
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【題目】某實驗小組利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、 1.01×105 Pa的條件下測定鎂的相對原子質量。
請回答下列問題：
（1）假設氣流方向為左→右，則各儀器的接口連接的先后順序為 (用小寫字母填寫)。
（2）連接好儀器后,要進行的操作有以下幾步：
①待儀器B中的物質恢復至室溫時，測量量筒 C中水的體積(假定將測定的體積換算成標準狀況下為 V mL)；
②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質量為m g,并將其放入試管B中)；
③檢查各裝置的氣密性；
④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞。
上述幾步操作的先后順序是 。
（3）根據實驗數據可計算出鎂的相對原子質量，其數學表達式為 。
（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質量數據 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質量數據 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（6）實驗中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規格和名稱是
。
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