【題目】關于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是
A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B. 在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 若HY-能水解，水解方程式為：HY-+H2O
Y2-+H3O+
D. 若HY-能電離，電離方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）甲烷、乙烯是兩種常見的有機物氣體，為了區別它們，可將它們分別通入__________________。（填“氫氧化鈉溶液”、“酸性高錳酸鉀溶液”或“稀硫酸"）；
（2）乙醇和乙酸是生活中兩種常見有機物,乙醇的官能團名稱是_____________；乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑和加熱的條件下發生反應,生成_________（寫結構簡式）和水。
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【題目】小華在實驗室進行以下實驗：將四個完全相同的空心薄鐵皮球分別放入四個盛有密度為ρ(g/cm3)的食鹽水的燒杯中，鐵球所處的位置如圖所示。然后，他將水、密度均為ρ(g/cm3)的三種溶液(CuSO4、AgNO3、稀硫酸)分別加入上述四個燒杯中。回答下列問題：
(1)加入水時，看到的現象是____________________________________________。
(2)加入稀硫酸時看到的現象是(假定整個反應過程中鐵皮球壁完整)_____________________，發生反應的離子方程式是____________________________________________。
(3)加入CuSO4溶液時看到的現象是___________________________，發生反應的離子方程式是____________。
(4)加入AgNO3溶液時看到的現象是____________，發生反應的離子方程式是____________________。
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【題目】已知As2O3與Zn可以發生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO4
2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目____________________________________。
(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是____________(填序號)。
A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
(3)該反應的氧化產物是__________，還原產物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3，則轉移的電子數為___________。
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【題目】全礬電池以惰性材料作電極，在電解質溶液中發生的電池總反應為：VO2＋（藍色）＋H2O＋V3＋（紫色）
VO2＋（黃色）＋V2＋（綠色）＋2H＋下列說法錯誤的是（ ）
A. 放電時，正極反應為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O
B. 放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱
C. 充電時，陽極附近溶液由藍色逐漸變為黃色
D. 充電時，反應每生成2mol H＋時電子轉移數為2mol
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【題目】下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是（ ）
A.用明礬凈化飲用水
B.在氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀
C.清晨的陽光穿過茂密的樹林產生美麗的光束
D.用石膏或鹽鹵點制豆腐
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【題目】“霧霾”成為人們越來越關心的環境問題。霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質。請回答下列問題：
（1）汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。尾氣治理可用汽油中揮發出來的烴類物質（CxHy）催化還原尾氣中的NO氣體，該過程的化學方程式為___________________。
（2）冬季燃煤供暖產生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經研究發現將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：
2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH
已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol-1
②2CO(g)2C(s)＋O2(g) ΔH2＝＋221 kJ·mol-1
③C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1
則ΔH＝_____________。
（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。
①a表示_____離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A～E分別代表生產中的原料或產品，其中C為硫酸，則A表示_________，E表示___________。
②陽極的電極反應式為___________________________。
（4）SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發生催化氧化的反應為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，測得容器內總壓強與反應時間如圖二所示。
①圖中A點時，SO2的轉化率為____________。
②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③圖中B點的壓強平衡常數Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
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【題目】下列各組的幾種分子中所有原子都可能處于同一平面的是
A．CH4、CS2、BF3 B．CO2、H2O、NH3
C．C2H4、C2H2、C6H6 D．CCl4、BeCl2、PH3
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【題目】下圖是元素周期表的一部分，根據元素在周期表中的位置回答下列問題，
① | ② | ③ | |||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||||
⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||||||||||||
⑩ | |||||||||||||||||
（1）元素⑤在周期表中的位置描述為____________，元素⑧的元素符號__________________。
（2）元素①～⑩的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是________________（填化學式）。
（3）元素②的單質的電子式______________，元素②的簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物反應，生成物中含有的化學鍵________________（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”），元素①、②、③的簡單氫化物的沸點由高到低的順序是___________________（用化學式表示）。
（4）非金屬性比較
a.裝置1可用于比較元素①、②、⑤的非金屬性強弱，則B中發生反應的離子方程式為:_______。
b.打開裝置2中玻璃塞F和活塞K1，使液體滴入燒瓶中，待E中溶液顏色不再變化后，打開活塞K2，將E中溶液滴入小試管中，關閉活塞K2，取下小試管振蕩，靜置，下層液體呈現紫紅色。上述實驗_______(填“能”或“不能”）證明非金屬性⑥>⑨>⑩。
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