Question

【題目】已知pOH= -lg c(OH-)。25℃時，向20.00mL 0.10mol/L弱堿MOH溶液中滴加0.10 mol/L鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如圖所示，下列說法正確的是

A.Q點消耗鹽酸的體積大于20.00mL

B.V(HCl)=40.00mL時，溶液中存在：c(H+) - c(OH-) = c(M+) + 2c(MOH)

C.a+b的值可能大于14

D.水的電離程度：M>Q

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. Q點時pH=POH，溶液呈中性，則反應后的溶液為MCl與MOH的混合溶液，從而得出消耗鹽酸的體積小于20.00mL，A不正確；

B. V(HCl)=40.00mL時，溶液為MCl與HCl的混合溶液，且二者的濃度相等(不考慮MCl的水解)。在溶液中存在以下兩個平衡體系：M++H2OMOH + H+ ，H2OH++OH-。存在以下兩個等量關系：酸電離產生的c(H+)1=c(M+)+c(MOH)，M+水解生成的c(H+)2=c(MOH)，水電離生成的c(H+)3= c(OH-)，從而得出溶液中的c(H+) - c(OH-) = c(M+) + 2c(MOH)，B正確；

C.因為溶液的溫度為25℃，pH=14，所以a+b=14，C不正確；

D. 在M點時，溶液呈堿性，主要發生堿的電離，水的電離受到抑制，在Q點，溶液呈中性，水的電離不受影響，所以水的電離程度：M<Q，D不正確；

故選B。