【題目】下列物質不能與氫氧化鈉溶液反應的是
A. Al B. Fe2O3 C. Al(OH)3 D. NaHCO3
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【題目】人體內有20多種微量元素，它們質量總和不到體重的千分之一，但是對人的健康卻起著重要作用，下列各組元素全部是微量元素的是
A. Na、K、Cl、S、O
B. I、Fe、Zn、Cu
C. N、H、O、P、C
D. Ge、Ca、Cu、Mg、C
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【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:
請回答下列問題:
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是:取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加 ,該過程的現象為______________________。
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是 _______________________。
（3）步驟④中反應的化學方程式是 _______________________。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、________、灼燒、 、稱量。
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【題目】下列哪一個選項中所列的物質均屬于動物或植物常利用的能源物質
A. 淀粉糖原纖維素脂肪 B. 淀粉糖原磷脂脂肪
C. 淀粉糖原葡萄糖脂肪 D. 淀粉糖原核糖脂肪
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【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質完全反應，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為85.6g。下列有關說法錯誤的是 （ ）
A. Fe2O3和FeO的物質的量之比為1：6
B. 硝酸的物質的量濃度為3.0mol/L
C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
D. Fe2O3和FeO與硝酸反應后剩余0.2molHNO3
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【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為
A．
mol·L－1 B．
mol·L－1
C．
mol·L－1 D．
mol·L－1
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【題目】下列說法正確的是
A．活化分子之間的碰撞即為有效碰撞
B．使用催化劑能降低活化能，增加活化分子百分數
C．增大壓強不能降低活化能，但能增加活化分子百分數
D．活化能的大小決定了反應能否自發進行
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【題目】下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：
(1)寫出上述儀器的名稱:A___________，C________________，E________。
(2)分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器(填字母)
①粗鹽和泥沙：___________；②花生油和水：____________。
(3)關于儀器的使用，下列說法不正確的是________。
A．A儀器可以用酒精燈直接加熱
B．B儀器可以用于過濾
C．C儀器在放出液體時應打開上邊的塞子
D．在實驗室應用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌
E．蒸餾時，E儀器中水的流向是上口進，下口出
(4)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，會觀察到什么現象？______________。
(5)下列是進行該操作的步驟，正確的順序是___________。
①將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺的鐵圈上靜置，分層；
②從分液漏斗上口倒出上層溶液
③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔
④分液漏斗下面導管緊貼燒杯內壁，旋開活塞，用燒杯接收溶液
⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水
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【題目】CO、CO2是火力發電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環境造成的影響，發電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業產品．
（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發生反應：CO（g）+Cl2（g）
COCl2（g）△H=a kJ/mol反應過程中測定的部分數據如下表：
t/min | n （CO）/mol | n （Cl2）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
①反應0～2min末的平均速率v（COCl2）= mol/（L·min）．
②在2min～4min間，v（Cl2）正 v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K= ．
③已知X、L可分別代表溫度或壓強，圖1表示L一定時，CO的轉化率隨X的變化關系．
X代表的物理量是 ；a 0 （填“＞”，“=”，“＜”）．
（2）在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體，2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ·mol﹣1
①一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖2所示．溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是 ．
②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學氣敏傳感器法．其中CO傳感器的工作原理如圖3所示，則工作電極的反應式為 ；方法2：氧化還原滴定法．用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度．寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式 ．
（3）用CO和H2可以制備甲醇，反應為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8mol，當有0.5mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是 ．
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