Question

【題目】如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

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（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第 周期 族．

（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ．

（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是 ．（填寫序號）

（4）反應④的離子方程式是： ．

（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是： ．

Answer 1

【答案】（1）四；Ⅷ；（2）1：2；（3）③；

（4）3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O；

（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。

【解析】

試題分析：I是第三周期組成的單質，且熔點最高的金屬，則I為Al，K是紅棕色氣體，則K為NO2，J是HNO3，L是NO，F(xiàn)eS2煅燒生成Fe2O3和SO2，則D為Fe2O3，A為SO2，B為SO3，C為H2SO4，反應⑦是鋁熱反應，G為Fe，H為氧化鋁，E為Fe(OH)3、F為Fe2(SO4)3，（1）由以上分析可知G為Fe，是26號元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族；（2）反應⑦為Al與Fe2O3鋁熱反應，方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化鐵是氧化劑，鋁是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；（3）在反應②、③、⑥、⑨中，②、⑥、⑨都為氧化還原反應，③為SO3 + H2O = H2SO4的反應，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應；（4）M中含有Fe2 + 和NO3﹣，在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為3Fe2 + + 4H + + NO3﹣ = 3Fe3 + + NO↑ + 2H2O；（5）化合物Fe2O3與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O，反應方程式為Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。