Question

【題目】下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像正確的是

A．25℃時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣 B．向Na[Al（OH）4]溶液中通入 HCl氣體

C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉 D．向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．亞硫酸是弱酸，電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，25℃時(shí)，溶液的pH<7，向亞硫酸溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4，物質(zhì)由弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，溶液的酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，錯(cuò)誤；B．Na[Al（OH）4]溶液中通入 HCl氣體，HCl少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na[Al（OH）4]+HCl =NaCl+ Al（OH）3↓+H2O，當(dāng)HCl過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式可知形成沉淀消耗的酸與沉淀溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量的比是1:3，錯(cuò)誤；C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2，使溶液的質(zhì)量增加，當(dāng)氯化鐵溶液反應(yīng)完全后，無(wú)論如何加入Fe酚溶液的質(zhì)量不再發(fā)生變化，因此Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，正確； D．BaSO4難溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，當(dāng)向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉時(shí)，c（SO42-）增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的BaSO4固體，物質(zhì)的溶解度減小，錯(cuò)誤。