Question

實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯   ②玻璃棒   ③托盤天平（帶砝碼）   ④藥匙，
按要求填空：
（1）配制時，需稱取NaOH的質量是

10.0

g，還缺少的儀器是

膠頭滴管、500mL容量瓶

．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

檢查容量瓶是否漏液

．
（3）在配制過程中，其他操作都正確的情況下，下列操作會導致所配制的溶液濃度偏高的是

②⑤

．（選填序號）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒    ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水    ④定容時仰視標線     ⑤定容時俯視標線．

Answer 1

分析：（1）根據m=CVM計算氫氧化鈉的質量，根據儀器的作用選取儀器；
（2）容量瓶在使用前要進行檢漏；
（3）根據c=

n

V

分析誤差，如果n偏大或V偏小，則配制溶液濃度偏高．

解答：解：（1）m=CVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，還需要的儀器是：用于配制溶液的500mL容量瓶，用于定容的膠頭滴管，故答案為：10.0；膠頭滴管、500 mL容量瓶；
（2）容量瓶在使用前要進行檢漏，故答案為：檢查容量瓶是否漏液；
（3）根據c=

n

V

分析誤差，如果n偏大或V偏小，則配制溶液濃度偏高，
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒導致溶質的物質的量減小，配制溶液濃度偏低；    
②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量中，導致溶液體積偏小，配制溶液濃度偏大；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，溶質的物質的量和溶液的體積都不變，所以配制溶液濃度不變；
④定容時仰視標線，導致溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；     
⑤定容時俯視標線，導致溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高；
故選②⑤．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，會根據c=

n

V

分析誤差，為易錯點．