【題目】已知：①鉀比水輕；②鉀的熔點(diǎn)低；③鉀與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量；④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明四點(diǎn)性質(zhì)中的( )
A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】試題分析：與水反應(yīng)時(shí)，鉀浮在水面上，說(shuō)明其密度小于水；熔成一個(gè)閃亮的小球，并發(fā)出爆鳴聲，說(shuō)明該反應(yīng)放出熱量，且鉀的熔點(diǎn)較低；向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說(shuō)明呈堿性。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測(cè)定的探究活動(dòng)。
（1）裝置A中儀器a的名稱(chēng)為__________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性，試用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)原理________________。
（2）選用圖4中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：
①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是_________________。
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為：按照A→C→_________→F→尾氣處理(填字母) 順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________。
③其中裝置C的作用是__________。常溫下，測(cè)得裝置C中飽和NaHSO3溶液的pH≈5，則該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)
（3）為了測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2 全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后，再用0.2000mol/L的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的KMnO4 ，消耗KI溶液15.00 mL。
已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
①殘液中SO2的含量為_______g·L-1。
②若滴定過(guò)程中不慎將KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許，使測(cè)定結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知 25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出碳酸的主要的電離方程式 。若將碳酸飽和溶液稀釋 10 倍，則稀釋后的溶液中 c（H+） 原來(lái)的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）)物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液：pH 由小到大的順序?yàn)?/span> (用編號(hào)填寫(xiě))。
a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN
（3）25℃時(shí)，將 20mL0.1mol·L－1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol·L－1HSCN 溶液分別與 20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO2 氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè) NaHCO3 完全反應(yīng)且氣體全部逸出，則所得兩溶液中，c(CH3COO－) _c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”；)
（4）25℃時(shí)，CH3COONa 與 CH3COOH 的混合溶液，若測(cè)得 pH=8，則溶液中c(Na+)―c(CH3COO-)=_ mol/L(填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式，不必算出具體數(shù)值)。
(5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 __________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量
B.摩爾質(zhì)量即相對(duì)分子質(zhì)量
C.摩爾是物質(zhì)的量的單位
D.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A | B | C | D | |
方 案 |
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目 的 | 驗(yàn)證不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 | 驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烴 | 除去乙烯、甲烷混合氣中的乙烯 | 比較Cl2、I2的氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 電極a為電池的負(fù)極
B. 電極b上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O
C. 若電路中通過(guò)2 mol電子，則電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能
D. 若有17 g H2S參與反應(yīng)，則會(huì)有1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知31 g白磷(P4)變?yōu)?1 g紅磷(P)時(shí)釋放能量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述變化屬于 變化。
(2)31 g白磷具有的能量 (填“>”或“<”,下同)31 g紅磷具有的能量。
(3)已知白磷和紅磷燃燒均生成P2O5。31 g白磷完全燃燒釋放出的能量 31 g紅磷完全燃燒釋放的能量。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類(lèi)合理的是
A. K2CO3和K2O都屬于鹽 B. KOH和Na2CO3都屬于堿
C. H2SO4和HNO3都屬于酸 D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
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