【題目】砷是氮族元素，黃砷(As4)是其一種單質(zhì)，其分子結構與白磷(P4)相似，以下關于黃砷與白磷的比較敘述正確的是
A.分子中共價鍵鍵角均為60°B.黃砷中共價鍵鍵能大于白磷
C.分子中含有的共價鍵的數(shù)目都是4D.黃砷的熔點低于白磷
輕松課堂單元測試AB卷系列答案
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，則有關此電池推斷正確的是( )
A．通入乙烷的電極為正極
B．參加反應的乙烷與氧氣的物質(zhì)的量之比為7∶2
C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度減少
D．負極反應式為C2H6＋6H2O－14e－===2CO32－＋18H＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298 K時，各反應的平衡常數(shù)如下：
①N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，K＝1×10－30；
②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081；
③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92
則常溫下，NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向最大的是( )
A．① B．② C．③ D．無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為V L的某密閉容器中，a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
（1）該反應是 反應(填“放熱”或“吸熱”)。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下，200 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K (填“=”“<”或“>”)V2/a2。
（3）在溫度、容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g)，則達到新平衡時，CO的轉化率 (填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”)，平衡常數(shù) (填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)反應后一定有＋3價鐵生成的是( )
A. 過量的Fe與Cl2反應 B. Fe與稀硝酸反應
C. FeCl3溶液中加入足量Fe粉 D. Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中
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【題目】下列反應中，既是化合反應又是氧化還原反應的是
A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2+O2
2SO3
B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2+2NaBr
2NaCl+Br2
C．稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應：HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
D．氧化鈉跟水反應：Na2O+H2O2NaOH
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【題目】利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關反應的主要熱化學方程式如下： SO2（g）+NH3H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJmol﹣1
NH3H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJmol﹣1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJmol﹣1
（1）反應2SO2（g）+4NH3H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=kJmol﹣1 ．
（2）空氣氧化（NH4）2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，當溫度超過60℃時，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是 ． 
（3）以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環(huán)境問題，還使硫資源獲得二次利用．反應的離子方程式為CaSO4（s）+CO32﹣（aq）SO42﹣（aq）+CaCO3（s），該反應的平衡常數(shù)K= ． [已知Ksp（CaCO3）=2.9×10﹣9 ， Ksp（CaSO4）=9.1×10﹣6]
（4）（NH4）2SO4在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有多種用途． ①將黃銅精礦（主要成分Cu2S）與硫酸銨混合后在空氣中進行焙燒，可轉化為硫酸銅同時產(chǎn)生氨氣．該反應的化學方程式為 ．
②研究硫酸銨的分解機理有利于對磷石膏的開發(fā)．在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產(chǎn)物，其含氮物質(zhì)隨時間變化關系如圖甲所示．寫出該條件下硫酸銨分解的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向及數(shù)目： ．
③（NH4）2SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料．根據(jù)圖乙中相關物質(zhì)的溶解度曲線，簡述工業(yè)上制備K2SO4晶體的設計思路： ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲酸鈉廣泛用作催化劑和穩(wěn)定合成劑，印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產(chǎn)保險粉、草酸和甲酸．用電石爐廢氣（CO75%～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等），其合成部分工藝流程如下： 
（1）上述工藝用堿液洗滌的目的是 ， 可能發(fā)生的反應有（列舉兩利）．
（2）上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是；最后尾氣主要成分是 ．
（3）合成時，得到的HCOONa溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為5%，合成塔反應液中分離出HCOONa2H2O 的主要步驟有、、過濾，再經(jīng)洗滌干燥得到．
（4）甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉的化學方程式為 ．
（5）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險粉（Na2S2O4），同時產(chǎn)生二氧化碳氣體，該反應的離子方程式為 ．
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