Question

【題目】常溫下，用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(CH3COOH)+ c(H+)

B. 點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)

C. 點③所示溶液中：c(Na+) >c(OH－) >c(CH3COO－) > c(H+)

D. 滴定過程中可能出現：c(CH3COOH) >c(CH3COO－) > c(H+)>c(Na+) >c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、點①溶液中，加入10mL氫氧化鈉溶液，此時溶質為等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，由于醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH-），電荷守恒電荷守恒為c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），c（CH3COOH）＜c（Na+）＜c（CH3COO-），所以溶液中c（CH3COOH）+c（H+）＜c（CH3COO-）+c（OH-），故A錯誤；B、點②pH=7，即c（H + ）=c（OH-），由電荷守恒知：c（Na + ） + c（H + ）=c（CH3COO-） + c（OH-），故c（Na + ）=c（CH3COO-），故B錯誤；C、點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH3COONa，醋酸根離子的水解程度較小，則溶液中氫氧根離子濃度較小，故c（OH-）＜＜c（CH3COO-），正確的濃度大小為：c（Na + ）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H + ），故C錯誤；D、如果出現c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H + ）＞c（Na + ）＞c（OH-）滿足電荷守恒關系，故D正確；故選D。