Question

【題目】為倡導(dǎo)“低碳”，減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，需對(duì)CO2進(jìn)行創(chuàng)新利用研究．T1℃使，將將9mol CO2和12mol H2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p0 ． 改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)
B.T2℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.52，則T2＞T1
C.在T1℃，若起始時(shí)向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2 ， 平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)P1＞
D.在T1℃，若起始時(shí)向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），則達(dá)平衡前v（正）＞v（逆）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，曲線II到達(dá)平衡所需時(shí)間較短，說明改變條件時(shí)反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則改變的條件只能是增大壓強(qiáng)，故A正確； B．T1℃時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度分別為：c（CH3OH）=c（H2O）= =1mol/L，c（CO2）= =2mol/L，c（H2）= =1mol/L，則平衡常數(shù)K= = =0.5，T2℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.52，0.5＜0.52，T2℃時(shí)平衡常數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)△H＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T2＜T1 ， 故B錯(cuò)誤；
C．T1℃時(shí)，若起始時(shí)向容器由充入4.5molCO2、6mol H2 ， 如果轉(zhuǎn)化率相同，則壓強(qiáng)是I的一半，實(shí)際上，相對(duì)于I來說，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則壓強(qiáng)大于原來的一半，故平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)P1＞ ，故C正確；
D．T1℃時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入 4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H20（g），則各物質(zhì)的濃度分別為：c（CH3OH）=c（H2O）=c（H2）= ，c（CO2）= =1.5，則濃度商= =0.4＜0.5，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則達(dá)平衡前v（正）＞v（逆），故D正確；
故選B．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用化學(xué)平衡的計(jì)算，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．