Question

運用相關原理，回答下列各小題：

Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄^2－．

(1)在NaHSO₄溶液中c(H⁺)________c(OH^－)＋c(SO₄^2－)(填“＞”、“＝”或“＜”下同)；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，則反應后溶液的pH________7．

(2)將20 mL　pH＝2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20 mL　0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中，溶液中發生反應的離子方程式為：________；向此反應后的溶液中滴加0.001 mol·L^－1　BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是________．[K_SP(BaSO₄)＝1.1×10^－10 mol²·L^－2；K_SP(BaCO₃)＝5.1×10^－9 mol²·L^－2]

Ⅱ．已知：在25時H₂OH⁺＋OH^－K_W＝10^－14

CH₃COOHH⁺＋CH₃COO→Ka＝1.8×10^－5

(3)醋酸鈉水解的平衡常數K_h的表達式為________．當升高溫度時，K_h將________(填“增大”“減小”“不變”)；

(4)0.5 mol·L^－1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a；1 mol·L^－1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系為________，a與b的關系為________(填“大于”“小于”“等于”)；

(5)0.9 mol·L^－1醋酸鈉溶液中[OH^－]＝________mol·L^－1在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01 mol·L^－1．向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9 mol·L^－1，以上三種金屬離子中________能生成沉淀，原因是________．

(K_SP[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11、K_SP[Zn(OH)₂]＝1.2×10^－17、K_SP[Cd(OH)₂]＝2.5×10^－14、＝2.2)

Answer 1

答案：