Question

25℃時，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關系如右圖所示。下列判斷正確的是（     ）

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應△H>0

D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2

Answer 1

D

試題分析：由于鉛是固態，往平衡體系中加入金屬鉛后，平衡不移動，c(Pb^2＋)不變；往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，平衡向左移動，c(Pb^2＋)變大；升高溫度，平衡體系中c(Pb^2＋)增大，平衡向左移動，說明該反應是放熱反應，即△H﹤0；25℃時，該反應的平衡常數K＝=0.22/0.10=2.2，所以選項D正確，答案選D。
點評：該題是2011年福建高考試題。此題雖然是新情景，但題目不偏不怪，只要掌握扎實的基礎知識不能靈活運用加快得出正確的答案。