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某研究性學習小組在研究由Fe²⁺制備Fe(OH)₂的

過程中，設計了如下實驗方案：

方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態，一段時間后，關閉彈簧夾C，容器A中的反應仍在進行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學方程式有：
方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：
①純水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl₂溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a為___________，b為___________，c為___________，d為___________。(填序號)

方法

一：B；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄、
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄＋2H₂O （中和反應方程式不寫不扣分）
方法二：⑦、⑨或⑦、⑧、②

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

等質量的銅、鐵、鋅三種金屬混合物Ag投入FeCl₃與鹽酸的混合溶液中，充分反應后：
（1）若無剩余固體，則溶液中的陽離子一定有、可能有。
（2）若剩余固體質量

g，則溶液中的陽離子一定有、可能有、一定沒有。
（3）若剩余固體質量

g，則溶液中的陽離子一定有、一定沒有。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某課外活動小組欲利用下列裝置（部分固定裝置略）完成下列實驗；

（一）實驗目的：測定銅粉（含炭）樣品中銅的質量分數
（二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰。濃硫酸等
（三）實驗內容：
在答題卡上按完成下表空白處內容

步驟	實驗過程	實驗現象	有關化學方程式
1			.com
2	在C中加入樣品W克，D中裝入堿石灰后并稱量為m₁克。連接好儀器，打開A的活塞，慢慢加溶液。
3	對C進行加熱。當C中藥品充分反應后。關閉A的活塞。停止加熱：
4	冷卻后，稱量D的質量為m₂克。

（四）計算：樣品中銅的質量分數=______________（用含W、m₁_．m₂的代數式表示）
（五）問題和討論：
該小組重復測定了三次，得到銅的質量分數的數據存在較大的偏差，你認為原因可能是。
A．裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收
B．裝置B中的產生的氣體中的水蒸氣通過C被D中堿石灰吸收
C．反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

新型材料納米α－Fe粉具有超強的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等。在不同溫度下，α—Fe粉與蒸氣反應的固體產物不同：溫度低于570℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe₃O₄。
（1）甲同學用下圖所示裝置進行α－Fe粉與水蒸氣的反應。

證明實驗中有氫氣產生的現象是。
（2）乙同學用下圖所示裝置進行α－Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產物。

①試管a中的物質是。
②乙同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗：

實驗步驟	實驗操作	實驗現象
Ⅰ	將反應后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產生
Ⅱ	向實驗I中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液沒有出現紅色

實驗現象不能確定是否存在Fe₃O₄，主要原因是
（用離子方程式表示）
③乙同學稱取5.60gFe粉，用上圖裝置反應一段時候后，停止加熱。將試管內的固體物質在干燥器中冷卻后，稱得質量為6.88g。然后將冷卻后的固體物質與足量FeCl₃溶液充分反應，測定消耗FeCl₃的物質的量，最終確定產物的成分。若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應的產物為Fe₃O₄，則消耗FeCl₃的物質的量應為 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)微生物對人類有著各種各樣的用途，現在生物工程學家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉化成可溶的硫酸銅。利用細菌提取銅的生產過程：在已有細菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進細菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅。水循環使用，再回到礦石堆中。在美國，10%的銅是用這種方法生產的。
試回答下列問題：
（1）細菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：
（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經濟的方法是                       ；相應的化學方程式為：
（3）普通生產銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產物中有一種氣態氧化物）。試比較兩種方法的優缺點。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將氫氣通入10g灼熱的氧化銅中，過一段時間后得到8.4g固體，下列說法正確的是( )

A．有8.4g銅生成

B．有8g氧化銅參加反應

C．有1.6g水生成

D．有10g氧化銅被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）金屬單質及其化合物與工農業生產、日常生活有密切的聯系。請回答下列問題：

（2）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生如下反應：

①該溫度時，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，5 min后，生成了單質鐵11.2 g，則這段時間內CO的反應速率為             ；
②達平衡后，若溫度升高，的值增大，則Q    0（填“>”、“=”、“<”）。
（3）工業常根據金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。如是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol·L^-1）。若要除去CuCl₂溶液的少量Fe³⁺，應控制溶液的pH為        （填序號）。

A．小于l    B．4左右       C．大于6    D．大于9
（4）某工業廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，若向工業廢水中加入過量的FeS，當FeS、CuS、PbS和HgS共存時，溶液中c（Fe²⁺）：c（Pb²⁺）：c（Hg²⁺）=          ：         ：         。
已知：Ksp（FeS）=6.3×10^-18mol²·L^-2，Ksp（PbS）=3.4×10^-28mol²·L^-2
Ksp（CuS）=1.3×10^-36mol²·L^-2，Ksp（HgS）=6.4×10^-53mol²·L^-2
（5）依據氧化還原反應：Cu²⁺（aq）+Fe（s）===Fe²⁺（aq）+Cu（s）設計成如圖所示的原電池，則關于該電池裝置的說法中不正確的是       （填序號）。

A．電極X的材料是Fe
B．電解質溶液Y是AgNO₃溶液
C．原電池工作時，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
D．原電池工作時，x電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鐵粉投入氯化銅和氯化鐵的混合溶液中，充分反應后，下列說法中正確的是

A．若無銅析出，則溶液中有Cu²⁺、Fe²⁺，可能有Fe³⁺

B．若有銅析出，則溶液中含有Fe²⁺，沒有Cu²⁺和Fe³⁺

C．若鐵有剩余，則溶液中含有Fe²⁺，沒有Cu²⁺和Fe³⁺

D．若鐵無剩余，則溶液中含有Fe²⁺，無Fe³⁺，可能含有Cu²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a g 鐵粉與含有HNO₃的Cu(NO₃)₂溶液完全反應后，得到a g銅，則參加反應的HNO₃與Cu(NO₃)₂的物質的量之比為（）

A．7:1

B．7:8

C．1:7

D．8:21

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