【題目】如圖為實驗室制備乙炔并進行性質驗證的裝置(夾持儀器己略去)。
（1）實驗室制備乙炔的方程式為___；
（2）儀器A的名稱為___，為防止氣體生成的速率過快，由A滴入B的試劑為___；
（3）裝置C可選用的試劑為___(寫出一種即可)，其作用為___；
（4）反應開始后，D中的現象為___，所發生反應的反應類型為___；
（5）D中驗證實驗結束后。B中反應仍在繼續。此時可撤去裝置D，在裝置C之后連接收集裝置，以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。
【答案】CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑ 分液漏斗 飽和食鹽水 NaOH溶液（或CuSO4溶液） 除去氣體中的雜質 溴水褪色 加成反應 A
【解析】
碳化鈣（CaC2）與水反應生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，為減緩反應，可用飽和食鹽水代替水；得到的乙炔氣體中混有H2S等還原性有毒氣體，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液來除去；乙炔含有不飽和鍵，能夠與溴水發生加成反應，使溴水褪色；乙炔難溶于水，可以用排水法收集。
（1）碳化鈣（CaC2）與水反應生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）儀器A為分液漏斗，乙炔與水反應劇烈，為減緩反應，可用飽和食鹽水，故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；
（3）電石中往往混有CaS等雜質，與水反應會產生H2S等還原性有毒氣體，硫化氫能與NaOH溶液或硫酸銅溶液反應，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液除去，故答案為：NaOH溶液（或CuSO4溶液）；除去氣體中的雜質；
（4）乙炔能夠和溴水發生加成反應，方程式為：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，D中的現象為溴水褪色；故答案為：溴水褪色；加成反應；
（5）乙炔難溶于水選擇A收集，在裝置C之后連接收集裝置，最適合用于收集A排水法收集，氣體純度高，故答案為：A。
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知烴B分子內C、H原子個數比為1︰2，相對分子質量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環境的氫原子，且有如下的轉化關系：
（1）B的結構簡式是_________________
（2）A可能屬于下列哪類物質___________
a．醇 b．鹵代烴 c．酚 d．羧酸
（3）反應①是D與HCl按物質的量之比1︰1的加成反應，則D的分子式是___________。
反應②可表示為：G + NH3→ F + HCl (未配平)，該反應配平后的化學方程式是（有機化合物均用結構簡式表示）： ____________________________________
化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：
）
（4）甲的結構簡式是 _________________。
由甲苯生成甲的反應類型是_________________。
（5）乙中有兩種含氧官能團，反應③的化學方程式是___________________________________
（6）丙中官能團的名稱是_______________________________________。
（7）普魯卡因有兩種水解產物丁和戊。
① 戊與甲互為同分異構體，戊的結構簡式是_____________________。
② 戊經聚合反應制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領域。該聚合反應的化學方程式是__________________________________________。
③ D的紅外光譜表明分子內除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個C—O單鍵。則D與F在一定條件下反應生成丁的化學方程式是________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在濕法煉鋅的電解循環溶液中，較高濃度的
會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去
。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是
A. 
的數量級為
B. 除
反應為Cu+Cu2++2
=2CuCl
C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除
效果越好
D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數很大，反應趨于完全
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：
回答下列問題：
(1)基態Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為____________________________，基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。
(2)根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是__。
(3)圖(a)為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________________。
(4)氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為________形，其中共價鍵的類型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于
所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為________nm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請按要求回答下列問題。
I.請寫出下列物質所含官能團的名稱：
（1）CH3CH2CH2OH；___（2）CH2=CHCH2CH3；___
II.請寫出下列物質所含官能團的結構簡式：
（3）CH3CH2COOH；___（4）CH3CH2CH2Br；___
III.請按照系統命名法為下列物質命名：
（5）
；___
（6）
。___
IV.請按照要求畫出相應的同分異構體：
（7）分子式為C5H10O的醛共有___種；在這些醛中，醛A的核磁共振氫譜中的信號數量最少（即峰數最少），A的結構簡式是___。
（8）不考慮順反異構的情況下，鏈狀鹵代烴C4H7Cl的同分異構體共有___種；若考慮順反異構，鏈狀鹵代烴C4H7Cl的同分異構體共有___種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課題組從植物香料中分離出一種罕見的醇（醇A），其結構簡式如下。
（1）根據課內所學知識，該醇可發生的反應包括：___（填字母序號）
A.與金屬Na反應 B.與CuO反應
C.與濃鹽酸反應 D.消去反應
I.該課題組設計了以醇A為原料制備某物質的合成路線。合成反應的第一步。擬使醇A與濃氫溴酸（質量分數47.6%）在90℃下充分反應，制備中間產物B。實驗裝置如圖所示（夾持及加熱儀器略去）。
已知：①HBr溶液受熱時，HBr能否蒸發受到體系匯總含水量的影響。具體情況如下表。
| <47.6% | 47.6% | >47.6% |
先蒸發的物質 | 水先蒸發，直至比值升至47.6% | HBr與水按該比例一起蒸發、液化沸點124.3℃ | HBr先蒸發，直至比值降至47.6% |
②醇A、中間產物B的沸點均超過200℃。
（2）溫度計1擬用于監控反應溫度，溫度計2擬用于監控實驗中離開燒瓶的物質的沸點。兩個溫度計中，水銀球位置錯誤的是___（填“溫度計1”或“溫度計2”）其水銀球應___；
（3）實驗時，冷凝水應從冷凝管的___（填“a口”或“b口”）流入。
II.將溫度計位置調節好后，課題組成員依次進行如下操作：
①檢驗氣密性，裝入沸石；
②加入18.6g醇A（0.1mol）、17.0g47.6%氫溴酸（含8.1gHBr、0.1mol）；
③開始加熱，逐漸升溫至反應溫度。
（4）反應開始后，當溫度計2的示數上升至39℃時，冷凝管末端持續有液體流出。反應結束時，共收集到無色液體7.0g。經檢測，該液體為純凈物，標記為產物C。取0.7gC在氧氣中充分燃燒，共收集到2.2gCO2、0.9gH2O。另取少量C進行質譜試驗，結果如圖所示。
根據上述實驗結果，C的分子式為___；
（5）取少量產物C進行核磁共振氫譜試驗，共有三個信號峰。三個信號峰的面積之比為3：6：1。綜合上述實驗結果，C的結構簡式為___；
（6）反應結束后，圓底燒瓶內液體分為兩層。可用___方法（填實驗操作名稱）將兩液體分離；
（7）后續檢驗證實，兩液體均較純凈，其中所含雜質均可忽略。上層液體質量為10.7g。取下層液體進行核磁共振氫譜實驗，共有兩個信號峰。峰的面積之比為3：2。綜合以上信息，本實驗的實際總反應方程式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用化學知識填空：
（1）丙烷通過脫氫反應可得丙烯。
已知：①C3H8(g)= CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol
②C3H6(g)= CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol
則相同條件下，反應C3H8(g)=== C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝__________kJ·mol。
（2）將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242.0 kJ·mol
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－283.0 kJ·mol
寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式： ______________________。
（3）3mol甲烷燃燒時，生成液態水和二氧化碳，同時放出2 670.9kJ的熱量，寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式_________________________________________________
（4）如圖是298 K、101 kPa時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為____________。
（5）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol Cl—Cl 的鍵能為247 kJ·mol，H—H的鍵能為436kJ·mol則H—Cl的鍵能為______________kJ·mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高爐煉鐵過程中發生反應：
Fe2O3(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數見表。
溫度T/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數K | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
下列說法正確的是
A. 增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO的含量
B. 由表中數據可判斷該反應：反應物的總能量＞生成物的總能量
C. 為了使該反應的K增大，可以在其他條件不變時，增大c(CO)
D. 1000℃下Fe2O3與CO反應，t min達到平衡時c(CO) =2×10-3 mol/L，則用CO表示該反應的平均速率為
mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變
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