下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是
| A．原子半徑：Z＞Y＞X |
| B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng) |
| C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 |
| D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) |
試題分析：由表中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素。Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Z為Na元素。Z為+3價，為Al元素。W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，R的化合價為+7、-1價，故R為Cl元素。則A、X、Y、Z、W、R分別為O、Na、Al、S、Cl，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑的順序應(yīng)為Y＞Z＞W(wǎng)＞R＞X，故A錯誤；B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，故B不正確；C、SO3和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸是共價化合物，C不正確；D、Al(OH)3具有兩性，可與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是
A．非金屬性：A＞C
B．原子半徑：B＜C＜D
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＜C
D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，W與P可形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為 。
（2）經(jīng)測定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 與P形成的化合物的熔點為190℃，沸點為180℃，則該化合物為 晶體。
（3）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是 （填化學(xué)式）。
（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（5）X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，若0.6mol X的三氟化物完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
有X，Y兩組原子，對它們結(jié)構(gòu)的下列描述中，能說明彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是
| A．電子排布式分別為：1s2和1s22s2 |
| B．X原子M層上只有兩個電子，Y原子N層上也只有兩個電子 |
| C．X原子的2p亞層上有二對成對電子，Y原子的3p亞層上也有二對成對電子 |
| D．X原子的2p亞層上只有一個未成對電子，Y原子的3p亞層上只有一個未成對電子 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
短周期元素的離子M
2+和N
2―具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是
| A．M2+的離子半徑比N2―小 | B．M的原子序數(shù)比N小 |
| C．M和N原子的電子層數(shù)相等 | D．M和N原子最外層電子數(shù)相等 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
周期表中有些元素有“對角線相似”現(xiàn)象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等兩兩性質(zhì)相似。若用已潮解的LiCl加熱蒸干并強(qiáng)熱至熔融，再用惰性電極電解，結(jié)果得到金屬鋰和一種無色無味的氣體。下列說法正確的是
A．LiOH易溶于水 B．電解前LiCl在加熱時已發(fā)生水解
C．無色氣體為電解生成的H2 D．Li和水反應(yīng)要比Na和水劇烈
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是
| A．元素e的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 |
B．a(chǎn)、b、d、e四種元素的離子半徑： |
| C．b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物 |
| D．a(chǎn)、c、e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
1886年，德國夫賴堡（Frieberg）礦業(yè)學(xué)院的一位教授在分析夫賴堡附近發(fā)現(xiàn)的一種新礦石（以X表示，X為整比化合物）的時候，發(fā)現(xiàn)其中有一種當(dāng)時未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合價為+4），并通過實驗驗證了自己的推斷。經(jīng)分析，X中含有銀元素（化合價為+1）和硫元素（化合價為-2），其中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76．53%。在氫氣流中加熱X，可得到Ag2S、H2S和Y的低價硫化物（Y的化合價為+2）。如果在200℃和100kPa條件下完全轉(zhuǎn)化16．0g的X需要0．557L的氫氣。根據(jù)上面的描述：
（1）計算Y的摩爾質(zhì)量并指出Y在元素周期表中的位置
（2）寫出X的化學(xué)式
（3）寫出氫氣和X反應(yīng)的化學(xué)方程式
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
據(jù)ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在
20Ne和
22Ne，下列關(guān)于
20Ne和
22Ne的說法正確的是
| A．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同 | B．22Ne的質(zhì)子數(shù)為12 |
| C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同 | D．20Ne和22Ne互為同位素 |
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