Question

【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內發(fā)生反應：2A（g）+B（g） 2C（g），已知起始投入4mol A（g）和2mol B（g），經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，并且2s后各組分濃度不再改變．下列說法正確的是（　　）
A.2s內用物質A表示的平均反應速率為0.6mol/（Ls）
B.2s內用物質B表示的平均反應速率為0.6mol/（Ls）
C.2s后每有0.6mol的物質B生成，同時就有0.6mol物質C生成
D.2s時物質B的濃度為0.7mol/L

Answer 1

【答案】D
【解析】A、2s內用物質C表示的平均反應速率為 =0.3mol/（Ls），v（A）=v（C）=0.3mol/（Ls），故A錯誤；
B、v（B）= v（C）= ×0.3mol/（Ls）=0.15mol/（Ls），故B錯誤；
C、0.6mol的物質B生成，表示逆反應方向，同時有0.6mol物質C生成，表示正反應方向，正逆反應速率之比為1：1，不等于系數之比2：1，未處于平衡狀態(tài)，反應向正反應方向進行，故C錯誤；
D、△c（B）=）= △c（C）= ×0.6mol/L=0.3mol/L，2s時物質B的濃度為 ﹣0.3mol/L=0.7mol/L，故D正確．
故選A
【考點精析】本題主要考查了反應速率的定量表示方法的相關知識點，需要掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能正確解答此題．