【題目】向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應后，則參加反應的NaOH的物質的量為________；原NaOH溶液的物質的量濃度為________；生成標準狀況下H2的體積為__________。
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【題目】下表中所示物質或概念間的從屬關系符合如圖的是
X | Y | Z | |
A | 鈉元素 | 主族元素 | 短周期元素 |
B | 電解質 | 化合物 | 純凈物 |
C | 氫氧化鐵 | 膠體 | 分散系 |
D | 置換反應 | 氧化還原反應 | 放熱反應 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】25℃，101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol 890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
D.C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800 kJ/mol
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【題目】現有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl－、SO
、NO
的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：
(1)寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：試劑1為______________，試劑2為______________。
(2)控制試劑4的加入量的方法是__________________________。
(3)加入過量試劑3的目的是__________________________________。
(4)操作①的名稱是________，在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作④是______________________(填操作名稱)。
(5)寫出加入試劑4后發生反應的化學方程式：
__________________________________________________________________。
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【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水．當把0.4mol液態肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應的熱化學方程式為 ．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是 ．
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【題目】氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣。根據上述反應原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設計了如圖所示裝置：
操作步驟及有關現象如下：
①裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品。
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體。
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。
回答下列問題：
（1）用化學方程式表示實驗室制取Cl2的反應：____________________________________；若以含14.6g HCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應，制得的Cl2在標準狀況下總小于2.24L，原因可能是____________________________________________________。
（2）裝置B中為濕潤的KI－淀粉試紙，反應一段時間后試紙變藍，能否僅通過該現象說明A裝置中產生氯氣？___________（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因________；裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因為產生了具有強氧化性的物質：_____。
（3）實驗證明，Na2O2可以與HCl反應生成氯氣，請寫出反應的化學方程式：_____________。
（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，請寫出相應的離子方程式：_________________。
（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應制得的Cl2中通常含有的雜質氣體有：___________（不包括水蒸氣），較難分離，因此實驗室很少用該方法制取氯氣。
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