【題目】2020年2月，科學家報道了利用磁性納米Fe3O4顆粒除去水體草甘膦污染物的方法，其原理如下圖所示：（Fe3O4顆粒在水中表面會帶-OH，在水體pH≈4時除污效果最好）。下列說法不正確的是
A.草甘膦既可以和鹽酸反應，又可以和氫氧化鈉溶液反應
B.Fe3O4納米顆粒除去草甘膦的過程有化學鍵的形成和斷裂
C.Fe3O4納米顆粒粒徑越小、水體pH越大除污效果越好
D.處理完成后，Fe3O4納米顆粒可利用磁鐵回收，經加熱活化重復使用
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【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是
①I2(g)＋H2(g) 
2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ/mol
②I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ/mol
A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ
B. 1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含能量相差17.00 kJ
C. 反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低
D. 當反應②吸收52.96 kJ熱量時轉移2 mol電子
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發和應用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應來合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)
(1)下表所列數據是各化學鍵的鍵能，該反應的ΔH=_______(用含字母的代數式表示)。
(2)某科研小組用Pd/C作催化劑，在450℃時，研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時CO轉化率的變化情況(如圖)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:1的變化曲線為______(填“曲線a"或“曲線b”)。
(3)某化學研究性學習小組模擬工業合成甲醇的反應，在2L的恒容密閉容器內充入1 mol CO和2molH2，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
則從反應開始到20min時，CO的平均反應速率為________,該溫度下的平衡常數K為_______.
(4)將CO和H2加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡時CO的體積分數(%)與溫度和壓強的關系如下圖所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數據)。
T1、T2、T3由大到小的關系是_________,判斷理由是____________
(5)美國的兩家公司合作開發了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖
①石墨2為__________ (填“正“或“負“)極。
②石墨1極發生的電極反應式為________
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【題目】下列解釋事實的化學用語不正確的是
A.鋁制餐具不宜長期存放酸性食物：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
B.用NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體：HCO3-+H+=CO2↑ +H2O
C.口罩中無紡布纖維聚丙烯的合成：nCH3CH=CH2
D.硬塑料中酚醛樹脂的合成： 
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【題目】將
和
以
（體積比）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應：
，得到如下三組數據，其中實驗①、②沒有使用催化劑。下列說法不正確的是（ ）
實驗 | 溫度/℃ | 起始 | 平衡 | 達平衡所需時間/min |
① | 500 | 5.00 | 2.00 | 40 |
② | 800 | 3.00 | 1.00 | 15 |
③ | 500 | 3.00 | 1.20 | 9 |
A. 實驗①中，在
內，以
表示的反應速率大于
B. 比較實驗①和②，不能說明濃度對反應速率的影響
C. 比較實驗①和②，不能說明反應速率隨溫度升高而增大
D. 比較實驗②和③，說明實驗③使用了催化劑
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A.在0～a范圍內，只發生中和反應
B.a＝0.3
C.ab段發生反應的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2
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【題目】某熱再生電池工作原理如下圖所示。通入
時電池開始工作，左邊電極棒不斷溶解，右邊電極棒不斷增厚，中間a為離子交換膜，放電后可通過廢熱進行充電。已知電池總反應：
。下列說法不正確的是（ ）
A. 此電池為二次電池
B. 放電時，左邊電極發生氧化反應
C. a為陽離子交換膜
D. 放電時，轉移
電子，兩電極質量變化的差值為
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【題目】元素A、B、D、E、F、G均為短周期主族元素，且原子序數依次增大，只有E為金屬元素。已知A原子只有一個電子層；E、F的原子序數分別是B、D的2倍，其中D、F同主族，B、E不同主族。回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置____。
（2）F和G形成的化合物，分子中所有原子均為8電子穩定結構，該化合物的電子式為____。
（3）由上述元素組成的物質中，按下列要求寫出化學方程式
①兩種弱酸反應生成兩種強酸______；
②置換反應，且生成物在常溫均為固態____。
（4）在D、F、G中選取2種元素組成具有漂白、殺菌作用的化合物___。
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【題目】某探究活動小組根據侯德榜制堿原理，按下面設計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。下列說法正確的是
A. 乙裝置中盛放的是飽和食鹽水
B. 丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出
C. 丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產生的氣體污染空氣
D. 實驗結束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發結晶
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