Question

【題目】一定條件下，在體積為1 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：2X(g) ＋Y(g)Z(g)，下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是

A.X的百分含量不再發(fā)生變化

B.c(X)：c(Y)：c(Z)＝2：1：1

C.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D.同一時間內(nèi)消耗2n mol X的同時生成n mol Z

Answer 1

【答案】A

【解析】

在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。則

A．X的百分含量不再發(fā)生變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；

B．c(X)：c(Y)：c(Z)＝2：1：1不一定能說明正逆反應(yīng)速率相等，因此不一定處于平衡狀態(tài)，B錯誤；

C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知容器內(nèi)原子總數(shù)始終不發(fā)生變化，C錯誤；

D．同一時間內(nèi)消耗2n mol X的同時生成n mol Z均表示正反應(yīng)速率，不能說明達到平衡狀態(tài)，D錯誤；

答案選A。