【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。
（1）甲池中OH－移向__________極（填“CH3OH”或“O2”）。
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_______________。
（3）乙池中總反應的離子方程式___________________。
（4）當乙池中B（A g）極的質量增加5.40g，若此時乙池中溶液的體積為500ml，則溶液的pH是___________；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是______________（填序號）。
A. MgSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. AgNO3
【答案】CH3OHCH3OH－6e－+8OH－=CO32－+6H2O4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+1BD
【解析】
（1）燃料電池中，投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極，原電池放電時，電解質溶液中氫氧根離子向負極移動，即向投放甲醇的電極移動，故答案為：CH3OH；
（2）該燃料電池中，甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為：CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O，
故答案為：CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O
（3）電解硝酸銀溶液時，銀離子得電子生成銀、水失電子生成氧氣和氫離子，離子方程式為4Ag＋+2H2O
4Ag+O2↑+4H＋，
故答案為：4Ag＋+2H2O4Ag+O2↑+4H＋；
（4）當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g時，設氫離子濃度為xmol·L－1，
4Ag＋+2H2O=4Ag+O2↑+4H＋；
432g 4mol
5.40g 0.5xmol
x=0.1，則溶液的pH=1，
陰極上析出金屬，則在金屬活動性順序表中金屬元素處于H元素后，根據串聯電池中轉移電子數相等知，丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉移電子數，據此確定含有的金屬元素，析出5.40g時轉移電子是0.05mol，
A、硫酸鎂中鎂元素處于H元素前，所以陰極上不析出金屬單質，故A錯誤；
B、電解硫酸銅溶液時，陰極上析出1.60g銅需要轉移電子0.05mol，故B正確；
C、氯化鈉中鈉元素處于氫元素前，所以陰極上不析出金屬單質，故C錯誤；
D、電解硝酸銀溶液時，陰極上析出1.60g銀需要轉移電子0.0148mol＜0.05mol，故D正確；
故選BD；
故答案為：(4). 1 (5). BD
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某溫度時，將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是( )
A. a點Kw=1.0×10-14
B. 水的電離程度:b>c>a>d
C. b點:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D. 25℃時，NH4Cl水解常數為(n-1)×10-7(用n表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫，某化學興趣小組設計了以下裝置和方法測定空氣（內含N2、O2、SO2、CO2等）中SO2含量。
甲．用圖1所示裝置，通入V升空氣，測定生成沉淀的質量
乙．用圖2所示裝置，當KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V
丙．用圖3所示裝置，通入V升空氣，測定U型管增加的質量
（1）你認為可行的操作是________。（填“甲、乙、丙”）
（2）某環保部門為了測定空氣中SO2含量，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣VL，緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為mg。
①若通入氣體的速率過快，則測定的SO2的體積分數_______。（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。
②如何判斷氯化鋇溶液已經加過量_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零)，達到平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是( )
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X和Y的轉化率相等
D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L－1
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【題目】某有機物的結構簡式為 HO－CH2CH＝CHCH2－COOH ,該有機物不可能發生的化學反應是 （ ）
A. 水解B. 酯化C. 加成D. 氧化
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【題目】某非金屬元素R的最高價氧化物的水化物是HnRO2n-2，則在氣態氫化物中R元素的化合價是：（ ）
A.3n-10B.12-3nC.3n-4D.3n-12
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【題目】COS 和H2S 是許多煤化工產品的原料氣。已知：
Ⅰ.COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol-1；
I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1；
（1）斷裂1mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示：
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/kJ·mol-1 | 1321 | 440 | 1076 | 680 | 930 | 1606 |
則X=_____________________。
（2）向10 L容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，進行上述兩個反應，在某溫度下達到平衡，此時CO的體積分數為4%，且測得此時COS的物質的量為0.80mol，則該溫度下反應I的平衡常數為_________________（保留兩位有效數字）
（3）現有兩個相同的2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下開始按Ⅱ進行反應。達到平衡時，下列說法正確的是_________。
A.兩容器中CO 的物質的量M>N
B.兩容器中正反應速率M
C.容器M 中CO的轉化率與容器N 中CO2的轉化率之和小于1
D.兩容器中反應的平衡常數M>N
（4）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數如下表：
H2CO3 | H2S | |
Ka1 | 4.4× 10-7 | 1.3×10-7 |
Ka2 | 4.7× 10-11 | 7.1×10-15 |
煤的氣化過程中產生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為______________；常溫下，用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL（標況）H2S氣體，反應后溶液中離子濃度從大到小的順序為__________________________________。
（5）25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子 (M2+)，所需S2-最低濃度的對數值1gc(S2-)與Igc(M2+
①25℃時Ksp(CuS)=_______________。
②25℃時向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，當Na2S溶液加到150mL時開始生成SnS沉淀，則此時溶液中Cu2+濃度為_____________mol/L。
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【題目】某元素位于周期表中的ⅣA族，它是良好的半導體材料，其金屬性比非金屬性強，所以通常認為它是金屬元素．此元素可能是（ ）
A.Si
B.Ge
C.Sn
D.Pb
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【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：
為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ①________ | ②________ |
制備純凈NO | Cu | ③________ | ④________ |
(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：
①為了使氣體充分反應，從A處進入的氣體是____________(填Cl2或NO)。
②裝置連接順序為a→_______________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。
③裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一個作用是________________________。
④裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________________(填編號①水②冰水③冰鹽水)
⑤裝置Ⅶ中吸收尾氣時，NOCl發生反應的化學方程式為___________________________________。
(3)丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為________________________________。
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