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關于由鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池的說法中，正確的是

A．鋅片質量逐漸減少，銅片上有氣泡產生	B．電流方向是由鋅片流向銅片
C．鋅片作正極，發生還原反應	D．電解質溶液的pH保持不變

在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應。鋅比銅活潑，鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極放電。所以選項A正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學研究小組將鋅片和銅片插入某種電解質溶液，鋅片和銅片用導線相連，形成原電池裝置。

（1）若電解質溶液是稀硫酸，則發生氧化反應的是　　　　極（填“鋅”或“銅”，下同），溶液中的H⁺移向　　　　極，銅極上的電極反應式是　　　　。
（2）若電解質溶液是硫酸銅溶液，銅極上的電極反應式是　，若反應過程中有0.2mol電子發生轉移，則電解質溶液質量增加　　　　g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次電池，在軍事上用作電動魚雷的電源。電池的總反應可表示為：Mg+2AgCl=MgCl₂+2Ag。下列關于該電池說法錯誤的是

A．該電池工作時，正極反應為：2AgCl+2e^-=2Cl^-+2Ag

B．鎂電極作該電池負極，負極反應為：Mg-2e^-=Mg²⁺

C．當有24g Mg被氧化時，有108 g Ag被還原

D．裝備該電池的魚雷在水中行進時，海水作為電解質溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖裝置所示，銅片上發生的反應為

A．Zn²^＋+ 2e^一 =Zn	B．2H^＋+2e^一= H₂ ↑
C．Zn一2e^一=Zn²^＋	D．Cu²^＋+2e^一= Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷(C₂H₆)和氧氣，其電極反應式為：C₂H₆+18OH^——14e^-=2CO₃^2—+12H₂O，2H₂O+O₂+4e^-=4OH^—，有關此電池的推斷不正確的是 ( )

A．正極發生還原反應	B．正極與負極上參加反應的氣體的物質的量之比為2∶9
C．通乙烷的電極為負極	D．電池工作過程中，溶液的pH逐漸減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某化學興趣小組利用下圖所示原電池裝置進行實驗，請回答下列問題：

（1）實驗中，同學們發現兩裝置電流計的指針偏轉方向不同，因此有人提出以下觀點，其中正確的是____________。（雙選題，漏選得1分，多選錯選得0分）

A．金屬活動性鋁比鎂強

B．金屬活動性鎂比鋁強，兩裝置中鎂均為負極

C．僅根據金屬活動性順序不能準確判斷原電池的正負極

D．原電池中的正負極受電解質溶液的酸堿性、強氧化性等因素的影響

（2）寫出甲圖中的電極反應式：
①正極：__________________________________________；
②負極：__________________________________________。
（3）乙圖中鋁片與NaOH溶液反應的總化學方程式為______________________。某同學測得乙圖中實驗前鋁片的質量是10g，實驗后的質量是4.6g，則在實驗過程中產生氫氣的體積為 L（標況），轉移電子的物質的量為 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關下圖所示原電池的敘述不正確的是