【題目】核聚變是人類未來獲取能源的理想方式之一。人類從受控熱核聚變反應中可得到無窮盡的清潔能源，相當于為自己制造了一個個小太陽。下列關于能量轉換的認識中不正確的是（??? ）
A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能
B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能
C.煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能
D.白熾燈工作時，電能全部轉化為光能
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應離子方程式
（1）NaHCO3溶液與NaHSO4溶液反應：______________________________________。
（2）NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：______________________________________。
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【題目】下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是
A.溶液是電中性的，膠體是帶電的
B.通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動
C.溶液中溶質分子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動
D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
（1）中國古代四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。
（2）在配置含有FeCl2溶液時，常常向溶液中加入少量鐵粉，其原因是___________________。
（3）實驗室在制備Fe(OH)2時必須隔絕空氣，否則發生的現象是______，對應的化學方程式為_________。
（4）工業上常用FeCl3溶液做銅電路板的刻蝕液，反應的離子方程式是________________________。若向FeCl3溶液中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是____________
A．有銅剩余，溶液中陽離子僅含Fe2+?????????? B．無固體剩余，溶液中陽離子含Fe2+和Cu2+????
C．有銅剩余，溶液中陽離子含Fe3+和Cu2+?????? D．只有鐵剩余，溶液中陽離子含Fe2+和Cu2+
（5）紅磚是用黏土高溫燒結而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請設計一個簡單實驗證明紅磚中含有Fe3+： _______________________________________。
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【題目】下列物質中，既能跟稀硫酸反應，又能跟NaOH溶液反應的化合物是( )
①Al2O3 ②Mg(OH)2 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤AlCl3 ⑥Al
A. ①③④⑥??? B. ①③④⑤⑥??? C. ①③④??? D. ①②③④⑤⑥
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【題目】根據共價鍵的形成回答下列問題：
(1)原子間形成共價鍵原因是____________________________________________________。
(2)共價鍵的形成條件是_______________________________________________________。
(3)共價鍵的實質是_____________________________________________________________。
(4)根據共用電子對是否偏移，共價鍵可分為________鍵和________鍵。
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【題目】含氯消毒劑是指溶于水產生具有殺死微生物活性的次氯酸的消毒劑，無機含氯消毒劑包括液氯、次氯酸鈉、次氯酸鈣等。
(1)下列敘述正確的是____________(填字母)。
A．液氯和新制氯水都是游離態氯，都能作殺菌消毒劑
B．因為Cl2能與水反應，所以自來水中不存在游離態氯
C．溶液中H＋的濃度越大，次氯酸鈉的消毒效果越好
D．含氯消毒劑應密封保存
(2)漂白粉是一種優良高效、價格低廉的常用殺菌消毒劑。實驗室中有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，設計實驗，探究該漂白粉中可能存在的其他物質。
[提出合理假設]
假設1：該漂白粉未變質，只含有__________；
假設2：該漂白粉全部變質，只含有__________；
假設3：該漂白粉部分變質，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
[設計實驗方案]
限選用的儀器和藥品：試管、膠頭滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1 mol·L－1稀鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水(提示：不必檢驗Ca2＋和Cl－，表格可以不填滿)。
實驗步驟 | ? | 預期現象和結論 |
① | 取少量上述漂白粉與試管中，_________________________。 | _________________________。 |
② | _________________________。 | _________________________。 |
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【題目】某烷烴和某單烯烴的混合氣體2.24 L（標準狀況），使其完全燃燒，產生的氣體完全通過濃硫酸，濃硫酸質量增加4.50 g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰質量增加了7.70 g，另取該混合氣體2.24 L（標準狀況），通過足量溴水，溴水質量增加了1.40 g，試通過計算回答：
(1)該混合氣體由哪兩種烴組成？____
(2)該混合氣體中兩種烴的體積分數分別是多少？____
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【題目】下表是某種金屬與稀硫酸反應時測得的實驗數據。
實驗序號 | 金屬質量/g | 金屬 狀態 | c(H2SO4)/ mol·L－1 | V(H2SO4)/ mL | 溶液溫度/℃ | 金屬消失所需時間/s | |
反應前 | 反應后 | ||||||
① | 0.10 | 絲 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
② | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
③ | 0.10 | 絲 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
④ | 0.10 | 絲 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
⑤ | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
⑥ | 0.10 | 絲 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
⑦ | 0.10 | 絲 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
⑧ | 0.10 | 絲 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
⑨ | 0.10 | 絲 | 1.1 | 50 | 30 | 44 | 40 |
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請回答下列問題：
(1)反應速率最大的是實驗__________(填實驗序號，下同)，反應速率最小的是_______。
(2)實驗③和實驗④是探究________對化學反應速率的影響，實驗⑥和實驗⑦是探究_____對化學反應速率的影響。
(3)實驗②中金屬消失的時間比實驗①短，原因是_______，實驗②反應后溫度較高的原因是________。
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