Question

【題目】某試液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1molL﹣1 ． 某同學進行了如圖實驗：

（1）根據實驗現象判斷，濾液X中大量存在的陽離子有；
（2）沉淀A的化學式；沉淀B的化學式；
（3）沉淀C的成分（填“能”或“不能”）確定．若能確定，寫出化學式；若不能，說明理由 ．
（4）該溶液中一定存在的離子是；一定不存在的離子是 ．

Answer 1

【答案】
（1）NH4+、Fe3+和Ba2+
（2）BaSO4；Fe（OH）3
（3）能；BaCO3；﹣
（4）NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣；Al3+、K+、AlO2﹣、CO32﹣
【解析】解：加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子，無Ba2+ ， 無AlO2﹣；加入硝酸鋇有氣體，因為前面已經加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產生沉淀，先與OH﹣、Ba2+反應，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+ ． 因為存在的離子濃度均為0.1molL﹣1 ， 從電荷的角度出發，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保證電荷守恒，則原溶液中一定不存在K+ ， （1）依據分析可知：濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+和Ba2+ ， 所以答案是：NH4+、Fe3+和Ba2+；（2）根據分析可知，沉淀A為BaSO4 ， 沉淀B為Fe（OH）3 ， 所以答案是：BaSO4；Fe（OH）3；（3）沉淀C為二氧化碳與鋇離子、氫氧根離子反應生成的碳酸鋇沉淀，化學式為BaCO3 ， 所以答案是：能；BaCO3；（4）溶液中一定存在的離子為：NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ ， 一定不存在的離子為：Al3+、K+、AlO2﹣、CO32﹣ ， 所以答案是：NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣；Al3+、K+、AlO2﹣、CO32﹣ ．