Question

PbO₂在酸性溶液中能將Mn²⁺氧化成MnO₄^-，本身被還原為Pb²⁺．取一支試管，加入適量PbO₂固體和適量的稀H₂SO₄后滴入2mL 1mol/L MnSO₄溶液．下列說法錯誤的是（　　）

A．充分振蕩后靜置，溶液顏色變為紫色

B．上述實驗中不能用鹽酸代替硫酸

C．若上述實驗完全反應，消耗PbO2的物質的量為0.01mol

D．在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性強

Answer 1

加入適量PbO₂固體和適量的稀H₂SO₄后滴入2mL 1mol/L MnSO₄溶液發生反應的離子方程式為：5PbO₂+4H⁺+2Mn²⁺=2MnO₄^-+5Pb²⁺+2H₂O，
A、充分振蕩后靜置，發生氧化還原反應生成高錳酸根離子，溶液顏色變為紫色，故A正確；
B、用鹽酸代替硫酸，氯離子會被PbO₂氧化，4H⁺+2Cl^-+PbO₂═Cl₂↑+Pb²⁺+2H₂O，故B正確；
C、2mL 1mol/L MnSO₄溶液中的錳離子物質的量為0.002mol，根據反應離子方程式可知消耗PbO₂的物質的量為0.005mol，故C錯誤；
D、反應中氧化劑PbO₂的氧化性大于氧化產物MnO₄^-，故D正確；
故選C．