Question

【題目】甲、乙兩燒杯中盛有物質的量濃度相等的鹽酸、氫氧化鈉溶液各1 L，分別向其中加入等質量的鋁片，反應完全后，甲中產生H2的體積為2.24 L，乙中產生H2的體積為3.36 L（氣體體積均在標準狀況下測定），則下列判斷正確的是

A. 甲、乙中鋁都有剩余

B. 鋁片的質量是1.8 g

C. 鹽酸或氫氧化鈉的物質的量濃度為0.1 mol/L

D. 鹽酸或氫氧化鈉的物質的量濃度為0.2 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相等，兩燒杯中分別加入鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，比值處于1：3和1：1之間，由于鋁消耗酸量大于堿，此時鋁對于酸過量而對于堿不足；

鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為0.1mol，

則 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

2 6 3

0.2 0.1

消耗Al的質量是mol×27g/mol=1.8g，

堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，生成的氫氣的物質的量為0.15mol，

則 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

2 2 3

0.1 0.1 0.15mol

則Al的質量為0.1mol×27g/mol=2.7g，

A、甲中鋁有剩余，選項A錯誤； B、甲、乙中消耗鋁的質量分別是1.8g、2.7g，鋁對于酸過量而對于堿不足，鋁片的質量應大于2.7g，選項B錯誤；C、鋁對于酸過量而對于堿不足，所以鹽酸或氫氧化鈉的物質的量濃度為=0.2 mol/L，選項C錯誤；D、鹽酸或氫氧化鈉的物質的量濃度為=0.2 mol/L，選項D正確。答案選D。