Question

控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺I₂設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列說(shuō)法不正確的是

A．鹽橋中的K+移向FeCl3溶液

B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極

Answer 1

D

解析試題分析：反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂可知，鐵元素的化合價(jià)降低，而碘元素的化合價(jià)升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負(fù)極。A、根據(jù)電流方向，K⁺移向正極，即移向FeCl₃溶液，正確；B、因乙中I^-失去電子放電，元素的化合價(jià)升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C、當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說(shuō)明沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；D、當(dāng)加入Fe²⁺，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe²⁺失去電子生成Fe³⁺，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，正確。
考點(diǎn)：本題考查原電池的工作原理、正負(fù)極的判斷方法、化學(xué)平衡的移動(dòng)。