【題目】某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液加熱反應可制取氯氣，他們設計如下實驗用于制取氯氣并驗證其性質。
試回答:
(1)該實驗中A部分的裝置是___________ (填寫字母)。A部分的裝置中發生反應的化學方程式為：___________。
(2)B中的發生反應的離子方程式為____________。
(3)用離子方程式表示C中亞硫酸鈉被氧化的主要原因:___________。請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)__________。
(4)請根據題意畫出D處的實驗裝置圖，并注明盛放的物質___________。
【答案】b Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O Cl2+2I-=I2+2Cl- SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ 從C中取出少量溶液至小試管中,加入足量的稀鹽酸,然后滴加BaCl2溶液,若產生白色沉淀,則證明亞硫酸鈉已被氧化 
【解析】
(1)依據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置；
(2)氯氣與碘化鉀反應生成碘單質，碘單質遇到淀粉變藍；
(3)氯氣具有氧化性，亞硫酸鈉被氧化會生成硫酸鈉，根據硫酸根離子的檢驗方法檢驗即可；
(4)氯氣有毒，應進行尾氣處理。
(1)由查閱資料和方程式可知反應為固體和液體的反應，且在加熱的條件下反應，應用裝置b制備，反應方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O；
(2)氯氣通入到裝置B中發生反應，實驗現象為溶液由無色變為黃色或棕褐色，發生反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-；
(3)C中亞硫酸鈉被氯氣氧化生成硫酸鈉，反應的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，設計實驗證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化，即證明有硫酸鈉生成，實驗操作為從C中取出少量溶液至小試管中，加入足量的稀鹽酸，然后滴加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉已被氧化；
(4)氯氣有毒，不能排放到空氣中，由于氯氣可與堿反應，則可用NaOH溶液進行尾氣的吸收，D處的實驗裝置圖可為
。
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】核電荷數小于18的某元素X，其原子核外電子層數為a，最外層電子數為（2a+l)。下列有關元素X的說法中，不正確的是（）
A. 元素X的原子核內質子數可能為（2a2-l）
B. 元素X形成的單質既能作氧化劑又能作還原劑
C. 元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數均達到2n2個（n表示電子層數）
D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發生反應：6NO(g) + 4NH3(g) 
5N2(g) +6H2O(g)。
①能說明該反應已達到平衡狀態的標志是_______
a．反應速率
( NH3) =( N2)
b．容器內壓強不再隨時間而發生變化
c．容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發生變化
d．容器內n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應的速率關系是(正)____(逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d點對應的速率關系是
(正)____(逆)（填﹥、﹤或﹦）。
（2）298 K時，若已知生成標準狀況下2.24 L NH3時放出熱量為4.62 kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式_______。在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量總小于92.4 kJ，其原因是________。
（3）一定條件下，在2 L密閉容器內，反應2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：
