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鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu₄O(PO₄)₂，可通過下列反應制備：
2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃·H₂O=Cu₄O(PO₄)₂↓+3Na₂SO₄+(NH₄)₂SO₄+H₂O
（1）寫出基態(tài)Cu²⁺的核外電子排布式：   。
（2）PO₄^3—的空間構型是   。
（3）肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是   。
（4）膽礬CuSO₄·5H₂O的結構示意圖如下，其含有的微粒間作用力有   。（填序號）

a．離子鍵      b．極性鍵     c．金屬鍵
d．配位鍵      e．氫鍵       f．非極性鍵
（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2-，則1 mol CN^-中含有的π鍵的數目為   。
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖所示。則該化合物的化學式為   。

（1）[Ar]3d⁹ （2）正四面體（3）sp³（4）abde
（5）2N_A或2mol （6）CuH

試題分析：（1）Cu原子序數為29，核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹，Cu²⁺電子排布式為[Ar]3d⁹。（2）PO₄^3—中P價層電子對數=(5+0×4+3)/2=4，P與4個O形成4個鍵，離子空間構型為正四面體。（3）N₂H₄分子中N形成3個

鍵還有1對孤對電子，N雜化類型為sp³。（4）CuSO₄·5H₂O組成為[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，[Cu(H₂O)₄]²⁺與SO₄^2-以離子鍵結合，Cu²⁺與H₂O以配位鍵結合，H和O以極性共價鍵結合，結晶水中的H和O分別和O和H形成氫鍵。（5）CN^-中C和N形成三鍵，三鍵中有1個

鍵和2個

鍵。（6）晶胞中Cu個數為1/6×12+1/2×2+3=6、H個數為1/3×6+4=6。

鍵、

鍵晶胞計算

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下。

信息① 原子半徑大小：A>B>C>D
信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：
甲：是地球上最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。
乙：無色，無味而易燃，是21世紀的主要能源。
丙：有強氧化性，可以用于消毒殺菌。請根據上述信息回答下列問題。
（1）丙           （寫化學式）寫出其分子的的電子式         。
（2）寫出A原子最外層電子排布式                。將該元素的單質溶于水，形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序：
（3）B形成的單質晶體可能為         。
A．離子晶體      B．分子晶體       C．原子晶體      D．金屬晶體
（4）C的同主族元素的單質及其化合物的性質存在著相似性和遞變性。下列有關說法正確的是____
A．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長按O—H、S—H、Se—H、Te—H的順序依次減小
C．其氫化物的沸點按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次增強
D．其陰離子的還原性按O^2–、S^2–、Se^2–、Te^2–的順序依次增強
（5）與氬原子質子數和電子數均相同的微粒有HCl、H₂S、PH₃、SiH₄，以及還有_______ 、___________等（例舉兩種即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是短周期中常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X元素形成的一種同素異形體是天然晶體中硬度最大的單質
Y	常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，用于制造黑火藥
Z	Z的基態(tài)原子核外有3個能級上有電子，且有3個單電子
W	W元素形成的雙原子分子，常溫下為黃綠色氣體，一種常見工業(yè)原料

（1）W元素位于元素周期表中第     周期    族，與Y同主族且位于第四周期元素的基態(tài)原子核外電子排布式為             。
（2）XY₂分子中含有的σ鍵和π鍵個數比為     ，在相同條件下XY₂與XO₂相比，熔點較高的是  (填化學式)。結合相關理論解釋Z所在族的元素第一電離能大于同周期后一族元素的原因：               。
（3）Y、W元素形成的化合物Y₂W₂和過量氫化物ZH₃在無水條件下反應生成Y₄Z₄、單質Y₈和一種可以作為化肥的物質，請寫出相應化學方程式：                       。
（4）已知：①lmolY(s)轉化為氣態(tài)Y(g) \吸收能量280 kJ；
②2XO(g)+O₂(g)= 2XO₂(g)   ΔH=-566.0KJ/mol；
③Y(s)+O₂(g)=YO₂(g) ΔH=-299.0KJ/mol；一定條件下，可以利用X的氧化物XO和Y的氧化物YO₂生成Y(g)單質和X的氧化物而達到消除污染目的。請寫出該反應的熱化學方程式：                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳、氮、氧是地球上豐富的元素。
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）_________。
（2）前四周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數與氮相同的元素有_________種。
（3）試判斷NH₃溶于水后，形成NH₃·H₂O的合理結構：_______（填字母代號），推理依據是____ ___________。

（4）H₂O分子與H⁺結合的過程中未發(fā)生改變的是_________（填序號）。
a．微粒的空間構型 b．O原子的雜化方式 c．H—O—H的鍵角
（5）C₆₀晶體（其結構模型如圖）中每個C₆₀分子周圍與它距離最近且等距離的C₆₀分子有__________個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數依次增大。W原子核外有2個未成對電子，Q是電負性最大的元素，R元素的原子核外的未成對電子數是W原子核外未成對電子數的2倍。請回答下列問題（答題時，W、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示）：
（l）W、Y、Z 三種元素的第一電離能由大到小的順序為。在上述三種元素的原子中，寫出與WZ₂互為等電子體的分子式。
（2）已知Y₂Q₂分子存在如下所示的兩種結構（球棍模型，短線不一定代表單鍵）

該分子中Y原子的雜化方式是          雜化。
（3）W^2-₂陰離子的電子式為       ，Z原子最外層電子排布式為            。
（4）YQ₃分子的空間構型為         ，Y和Q兩元素的氫化物的沸點相比較，高者是    （寫分子式）．往硫酸銅溶液中通入過量的YH₃（Y的氫化物分子式），可生成配離子[Cu（YH₃）₄]²⁺，但YQ₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是                            。
（5）科學家通過X射線探明RZ的晶體結構與NaCl晶體結構相似。那么在RZ晶體中距離R²⁺最近且等距離的R²⁺有    個。若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為a cm，晶體密度為ρg/cm³，則阿伏伽德羅常數N_A的表達式為      mol^-1。
（6）已知非整數比化合物R_0.95Z，其晶體結構與NaCI相似，但由于R、Z離子個數比小于1:1，故晶體存在缺陷。R_0.95Z可表示為（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素， F、G為第四周期元素。已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個族的元素，C的三價陰離子和E的二價陽離子具有相同的電子層結構，F元素的基態(tài)原子具有六個成單電子，G是ⅠB族的元素。回答下列問題：
（1）寫出E、F、G的元素符號                                ，B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是           （用元素符號表示），A元素分別與B、D元素形成的二種微粒都具有NH₃相似的結構，屬于等電子體，它們的化學式是          。
（2）F元素的原子基態(tài)價層電子排布圖是                                 。
（3）向G的硫酸鹽溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[G(NH₃)₄]SO₄·H₂O沉淀。該深藍色沉淀中的NH₃通過________鍵與中心離子G²⁺結合；NH₃分子中N原子的雜化方式是________；
（4）E單質晶體中原子的堆積模型如右圖，晶胞是圖中的        （填a、b或c）；配位數是         ；若緊鄰的四個E原子的中心連線構成的幾何體的體積是a cm³，E單質的密度為ρg/ cm³；則E的相對原子質量的計算式是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬銅廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域。
（1）Cu是元素周期表中第29號元素，寫出第三周期基態(tài)原子未成對電子數與Cu相同且電負性最大的元素是          (填元素名稱)。
（2）CuO受熱易分解為Cu₂O和O₂，請從銅的原子結構來說明CuO受熱易分解的原因：
                                                    。
（3）下圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖。已知該晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數為N_A_，該晶體的密度為                               。

（4）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O沉淀。
①SO₄²^－中S原子的雜化方式為。
②NH₃分子內的H—N—H鍵角　　　　（填“大于”“等于”或“小于”）H₂O分子內的H—O—H鍵角。
③S、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：①紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物——PCl₃和PCl₅，氮與氫也可形成兩種化合物——NH₃和NH₅。
②PCl₅分子中，P原子的1個3s軌道、3個3p軌道和1個3d軌道發(fā)生雜化形成5個sp³d雜化軌道，PCl₅分子呈三角雙錐形(

)。
(1)NH₃、PCl₃和PCl₅分子中，所有原子的最外層電子數都是8個的是________(填分子式)，該分子空間構型是______________。
(2)有同學認為，NH₅與PCl₅類似，N原子的1個2s軌道、3個2p軌道和1個2d軌道可能發(fā)生sp³d雜化。請你對該同學的觀點進行評價__________________________
(3)經測定，NH₅中存在離子鍵，N原子最外層電子數是8，所有氫原子的最外層電子數都是2，則NH₅的電子式是________。
（4）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被——NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH₃分子空間構型為 ,N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是　　　　。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N₂O₄（l）＋2N₂H₄（l）===3N₂（g）＋4H₂O（g）;△H＝－1 038.7 kJ·mol^－1
若該反應中有4 mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有　　　mol。
③肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄_，N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內不存在　　　　（填標號）。
a.離子鍵　　　　　　　 b.共價鍵
c.配位鍵 d.范德華力

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB₂能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C⁺比E^-少一個電子層，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿；D最高價氧化物中D的質量分數為40%，且核內質子數等于中子數；F為紅色單質，有F⁺和F²⁺兩種離子。回答下列問題：
（1）元素電負性：D____E (填＞、＜或＝)
（2）A、C單質熔點A_____C(填＞、＜或＝)
（3）AE₄中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態(tài)晶體類型為_______
（4）F的核外電子排布式為______；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中F與NH₃之間的化學鍵為_______
（5）氫化物的沸點：B比D高的原因______;
（6）元素X的某價態(tài)陰離子X^n-中所有電子正好充滿K和L電子層，C_nX晶體的最小結構單元如圖所示。

該晶體中陽離子和陰離子個數比為_______，晶體中每個X^n-被_____個等距離的C⁺離子包圍。

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