【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：
下列說法中不正確的是
A. C12H22O11屬于二糖
B. 1mol葡萄糖分解成3mol乙醇
C. 可用碘水檢驗淀粉是否完全水解
D. 可采取蒸餾的方法初步分離乙醇和水
【答案】B
【解析】
其工藝流程可表示為淀粉水解生成麥芽糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖發酵生成酒精；
A. 蔗糖和麥芽糖的化學式都是C12H22O11；
B. 根據C6H12O6 
2C2H5OH+2CO2↑分析；
C. 淀粉遇碘變藍；
D. 用蒸餾分離互溶的沸點不同的液體。
A. C12H22O11屬于二糖，可能為蔗糖和麥芽糖，故A項正確；
B. C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑，1mol葡萄糖分解成2mol乙醇，故B項錯誤；
C. 取少許水解液于試管中，若滴加碘水，無明顯變化，則證明淀粉已水解完全，即可用碘水檢驗淀粉是否完全水解，故C項正確；
D. 酒精和水互溶，且兩者沸點不同，可用蒸餾分餾，故D項正確；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.滌綸屬于合成纖維
B.用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液
C.石油的分餾、煤的液化和氣化、煤的干餾都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學變化
D.制取環氧乙烷：2CH2=CH2+O2
2
,符合綠色化學的理念
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【題目】CuI是有機合成的一種催化劑，受熱易氧化。實驗室可通過向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O
2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是( )
A. 
制備SO2
B. 
制備CuI并制備少量含SO2的溶液
C. 
將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀
D. 
加熱干燥濕的CuI固體
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【題目】已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是常見的金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發生分解。
（1）寫出下列物質的化學名稱：A：_________I：_________J：_________G：_________
（2）寫出C→I的離子方程式：_____________________________________________________。
（3）寫出F→G實驗現象：_________________________________________________________。
（4）將一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，試回答：
①混合物中含A的質量為______________；
②所用硫酸溶液物質的量濃度為___________。
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【題目】安全存儲與運輸有機化合物，避免造成污染是重要的社會責任。C-9芳烴主要指催化重整和裂解制乙烯副產物中的含九個碳原子的芳香烴，沸點在153℃左右。下列說法不正確的是
A. 得到C-9芳烴的過程中發生了化學變化
B. 
是C-9芳烴的組分之一
C. C-9芳烴常溫下為液態，密度比水小
D. 運輸C-9芳烴的車輛所貼的危險化學品標志是
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【題目】多巴胺是一種神經傳導物質，在大腦內傳遞興奮的信息，其分子結構如下所示。下列關于多巴胺的說法不正確的是
A. 分子式為C8H11NO2
B. 能與醛類物質發生縮聚反應
C. 既能與酸反應，又能與堿反應
D. 1mol該物質最多能與2mol Br2發生取代反應
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【題目】凱夫拉纖維是生產防彈衣的主要材料之一，其結構片段如下：
下列說法不正確的是
A. 其結構簡式為：
B. 凱夫拉纖維在發生水解反應的過程中，
中的C—N鍵斷裂
C. 完全水解產物的單個分子中，苯環上的氫原子具有相同的化學環境
D. 通過質譜法測定凱夫拉纖維的平均相對分子質量，可得其聚合度
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【題目】某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，NaN3迅速分解產生N2和Na，同時放出大量的熱，N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
(1)KClO4中氯元素的化合價是___________，具有___________(填“還原性”或“氧化性”)
(2)Fe2O3可處理產生的Na，反應為
，反應中Na做____________(填“還原劑”或“氧化劑”)。
(3) NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學方程式為____________。
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【題目】我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
2Fe(s)+ 
O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol
則，(1)反應：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) △H=____________。
(2)反應 
Fe2O3(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡，則CO的平衡轉化率=____________。
II．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請根據圖示回答下列問題：
(1)從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)= _________，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=___________。
(2)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：
則下列關系正確的是 ____________。
A. c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3
D.a1+a2 =1 E.該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(3)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向____________ (填“正”、“逆”)反應方向移動。
III．在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應，各物質的物質的量分別如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質的量為x mol，當x在一定范圍內變化，均可以通過調節反應器的溫度，使兩側反應均達到平衡，且隔板在反應器的正中位置。達到平衡后，測得M的轉化率為75%，填寫空白：
(1)達到平衡后，反應器左室氣體總的物質的量為____________mol。
(2)若要使右室反應開始時V正>V逆，x的取值范圍______________________。
(3)若要使右室反應開始時V正<V逆，x的取值范圍________________________。
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