【題目】貓頭鷹體內有A種蛋白質，20種氨基酸；田鼠體內有B種蛋白質，20種氨基酸。貓頭鷹捕食田鼠一小時后其消化道中的小腸上皮細胞中含有蛋白質種類和氨基酸種類最可能是( )
A. A＋B,40 B. A,20 C. >A,20 D. <A,20
課時訓練江蘇人民出版社系列答案
黃岡經典趣味課堂系列答案
啟東小題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是
A. “低碳生活”是指生活中盡量使用含碳量較低的物質
B. 燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發生
C. 高純鋁被大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件
D. 食品包裝袋內的鐵粉和生石灰的作用原理相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發生化學反應：C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是
A．該反應的△H＞0
B．若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
C．在T2時，若反應體系處于狀態D，則此時v正＞v逆
D．若狀態B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD＞PB
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵
是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為＋6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產品：
請回答下列問題：
(1)若A為H2O(g)，寫出反應方程式：_________________________。
(2)若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2＋的離子方程式(還原產物為Cl-) 。
(3)若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀（K2FeO4）的化學方程式，并配平：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式____________。寫出F的電子式____________。
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是___________________。
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質的量與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，“則A與B溶液”反應后溶液中的溶質為______________(填化學式)。
（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所能觀察到的實驗現象是___________________。
（5）若A是一種不穩定的鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色，則由A轉化成E的離子方程式是__________；
（6）若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，請寫出足量E與D反應的化學方程式________________。
（7）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32﹣中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中（ ）
A．c（NH4+）＜c（Cl-） B．c（NH4+）＝c（Cl-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-） D．無法確定c（NH4+）與c（Cl-）的關系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 反應物分子的每次碰撞都能發生化學反應
B. 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
C. 能夠發生化學反應的碰撞是有效碰撞
D. 增大反應物濃度時，活化分子百分數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
(1)為了證明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同學分別設計以下實驗進行探究。
① 甲同學取一定體積的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF 固體觀察到的現象是__________________,則證明HF 為弱酸.
② 乙同學取10ml未知濃度的HF 溶液，測其pH 為a ，然后用蒸餾水稀釋至1000mL ．再測其pH 為b ，若要認定HF 為弱酸，則a 、b 應滿足的關系是b ＜_____________(用含a 的代數式表示)。
③ 丙同學用pH 試紙測得室溫下0.10mol.L-1的HF 溶液的pH為2 ，則認定HF為弱酸，由丙同學的實驗數據可得室溫下HF 的電離平衡常數約為_______________.
(2)① 己知H3BO3 與NaOH 溶液反應的離子方程式為H3BO3 +OH-＝B(OH)4- ，寫出硼酸的電離方程式_____________________.
② 向等濃度的H2C2O4 與H3BO3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，則與OH- 作用的粒子(包括分子和離子)依次為_____________，______________，_____________。
(3)向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3 溶液，反應的離子方程式_______________.
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