【題目】三氧化鉻（CrO3）常用于金屬鍍鉻。工業(yè)上制造三氧化鉻的化學(xué)方程式為：X＋H2SO4＝2CrO3＋Na2SO4＋H2O，其中X的化學(xué)式是
A. Na2CrO4 B. Na2Cr2O7 C. Na2Cr2O4 D. Na2CrO7
閱讀快車系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋼制構(gòu)件在鍍鋅前需要經(jīng)過酸洗，其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等雜質(zhì)。回收廢酸同時(shí)生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如下：
已知：
i．酸洗鋼制構(gòu)件后得到廢酸的主要成分如下表所示。
ii.pH <4時(shí)，Fe2+不易被氧氣氧化。
（1）用離子方程式解釋廢酸中不含Fe3+的原因______________________________。
（2）過程II中，發(fā)生的主要反應(yīng)：FeCl2(s)十H2SO4(aq) 
FeSO4(s)+2HCl( aq)。
①加入過量H2SO4的作用是__________________________________（寫出一點(diǎn)即可）。
②用化學(xué)平衡原理解釋鼓入空氣的目的：_________________________________。
（3）過程III中，FeSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)硫酸的氧化物，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。
（4）過程V:陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇性吸附分離，其過程可表示為ROH +X-
RX +OH-（X-表示FeCl4-）。當(dāng)樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進(jìn)行脫附，同時(shí)脫附過程發(fā)生反應(yīng)：FeCl4-
Fe3+ +4C1-。
①吸附后溶液的pH將會(huì)_______________。（填“升高”、“降低”或“不變”）
②洗脫液經(jīng)處理后有許多用途，下列用途合理的是_________________。
A、刻蝕印刷銅線路板 B、凈化污水 C、自來水消毒 D、浸泡生物標(biāo)本
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)。
（1） 利用CO生產(chǎn)乙醇: 2CO（g）＋4H2（g）
CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1
又已知：H2O（l）=== H2O（g）ΔH2 CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH3
工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH
則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是：ΔH＝_______________________。
（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。
A.使用高效催化劑 B．降低反應(yīng)溫度
C.增大體系壓強(qiáng) D．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
（3）采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下:
CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如（圖1）所示。
①合成甲醇的反應(yīng)為______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為__________。
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為_______________L。
④（圖2）中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下關(guān)于起始?xì)錃馀cCO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖。當(dāng)其條件完全相同時(shí)，用實(shí)線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖．____________
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子最外層比次外層多3個(gè)電子;Y、Z均為金屬,Y是同周期中原子半徑最大的元素,Z的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小;W的最高價(jià)氧化物在無機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是
A. X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比氧的強(qiáng)
B. 元素Z、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C. Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)
D. 等質(zhì)量的Y和Z單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng),前者產(chǎn)生的氫氣多
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ. 硒化鋅是一種透明半導(dǎo)體,也可作為紅外光學(xué)材料,熔點(diǎn)是1 520 ℃。
（1）基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式是_______。
（2）根據(jù)元素周期律,電負(fù)性Se____S,第一電離能Se____As(填“>”或“<”)。
（3）H2Se的分子構(gòu)型是____,其中硒原子的雜化軌道類型是____。
（4）H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)(-42 ℃),其原因是________________。
（5）晶體Zn為六方最密堆積,其配位數(shù)是____。
Ⅱ 氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。回答下列問題:
（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________。
（2）1 mol N2F2含有____ mol σ鍵。
（3）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含____ mol配位鍵。
（4）安全氣囊打開時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。
①寫出與N2互為等電子體的分子________。
②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞邊長(zhǎng)為566 pm,晶胞中氧原子的配位數(shù)為____,Na2O晶體的密度為______(只要求列算式,不必計(jì)算出結(jié)果)，Na+ 與O2－間的最短距離為_____pm。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】 38.4g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅完全作用后，共收集到氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是
A．1.0molB．1.6 molC．2.2 mol D．2.4 mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1L 2 mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+物質(zhì)的量為 ( )
A. 2mol B. 4mol C. 1mol D. 0.5mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)增生性瘢痕早期進(jìn)行 
Sr（鍶）干預(yù)可取得較好效果．下列說法正確的是（ ）
A.Sr為于第4周期ⅡA 族
B. Sr核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為14
C. Sr與 
Y互為同位素
D. Sr的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38，Sr元素的相對(duì)原子質(zhì)量為90
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液： 
（1）鋅片為極，電極上發(fā)生反應(yīng)．（“氧化”或“還原”）
（2）電極反應(yīng)式：
（3）鋅片上觀察到的現(xiàn)象：
（4）銅片為極，電極上發(fā)生反應(yīng)．（“氧化”或“還原”）
（5）電極反應(yīng)式：
（6）銅片上觀察到的現(xiàn)象： ．
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com