【題目】管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣，發(fā)生反應(yīng)：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列敘述正確的是（ ）
A.NH3的電子式為
B.每轉(zhuǎn)移3NA電子時，消耗Cl2的體積為33.6L
C.該檢驗過程有共價鍵、離子鍵的斷裂與生成
D.用該方法檢驗管道泄漏處會產(chǎn)生白煙
【答案】D
【解析】
A. NH3分子中氮原子與氫原子形成單鍵，氮原子形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子式為
，A錯誤；
B.根據(jù)反應(yīng)方程可知，每消耗3molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，則轉(zhuǎn)移3NA電子時，消耗Cl2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為33.6L，未標(biāo)注標(biāo)準(zhǔn)狀況，B錯誤；
C.該反應(yīng)中存在氯氯共價鍵的斷裂，銨根離子與氯離子離子鍵、氮氮共價鍵的形成，但不存在離子鍵的斷裂，C錯誤；
D.若氯氣管道泄漏，濃氨水揮發(fā)出氨氣與氯氣生成氯化銨，觀察到白煙生成，D正確；
答案選D。
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【題目】如圖是實驗室制取乙烯，并用來驗證乙烯化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，其中B中盛放的是溴水，C中盛放的是酸性KMnO4溶液。
（1）寫出①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________，
（2）B瓶中的現(xiàn)象是__________________，C瓶中的現(xiàn)象是__________________，這兩種現(xiàn)象可以證明乙烯是_____________。（填“飽和烴”或“不飽和烴”）
（3）寫出B瓶中發(fā)生反應(yīng)的方程式_______________________________________。
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【題目】氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO（g）+4NH3（g）
5N2（g）+6H2O（g）。
一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2N2O4，n（NO2）隨時間變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
用NO2表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率___。在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為___。根據(jù)表中可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是__。
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【題目】下列有關(guān)滴定的說法正確的是（ ）
A. 用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL
B. 用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低
C. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為
mol/L
D. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗:
（1）取冰醋酸配制250mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問題：
①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序____（填字母）。
②為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________（保留小數(shù)點后四位），上述標(biāo)定過程中，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_____________（多選、錯選不得分）。
a．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
b．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
d．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
（2）該小組同學(xué)探究濃度對醋酸電離程度的影響時，用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
醋酸濃度( mol·L-1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是___________。
②簡述用pH試紙測 0.1mol·L-1 醋酸溶液pH的方法___________。
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【題目】水楊酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）為柳樹皮提取物之一，是一種天然的消炎藥，主要作為醫(yī)藥工業(yè)的原料。下列關(guān)于水楊酸的敘述錯誤的是（ ）
A.分子式為C7H6O3
B.能發(fā)生加成、酯化、中和等反應(yīng)
C.苯環(huán)上的二氯取代物有5種
D.所有原子均可能在同一平面上
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【題目】一定溫度下將2mol SO2和1mol 18O2 充入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+18O2 (g) 
2SO3(g) ，達(dá)到化學(xué)平衡后，下列說法不正確的是
A.18O 存在于SO2、O2 和SO3 中B.容器中所含氧原子總數(shù)為6 NA
C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4 NAD.平衡后再充入一定量Ar，重新平衡后，SO3濃度保持不變
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【題目】中國科學(xué)院科學(xué)家團隊通過鎂熱還原法將天然的硅藻土轉(zhuǎn)化為具有多級孔道結(jié)構(gòu)的硅框架，并將該硅框架與熔融態(tài)的鋰金屬混合制成具有多孔結(jié)構(gòu)的復(fù)合鋰金屬。一種全固態(tài)鋰金屬電池是以復(fù)合鋰金屬為a極，磷酸鐵鋰為b極，聚環(huán)氧乙烷基聚合物(PEO-SPE)為固態(tài)電解質(zhì)(如圖所示)，該電池的總反應(yīng)為：LiFePO4
xLi+Li1-xFePO4。下列說法不正確
A.放電時Li+通過固態(tài)電解質(zhì)向b極移動
B.多孔結(jié)構(gòu)的復(fù)合鋰金屬有利于鋰金屬的均勻沉積和脫出
C.充電時，b極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4
D.充電時，當(dāng)a極質(zhì)量增加mg時，理論上b極質(zhì)量減少mg
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【題目】鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：
試回答下列問題：
（1）試劑1是__，試劑2是__，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是__、_____。
（2）加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色是因為__，寫出＋2價Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為＋3價Fe的化學(xué)方程式__。
（3）該同學(xué)猜想紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的＋3價鐵被還原為＋2價鐵，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？__。若你認(rèn)為合理，請說明理由(若你認(rèn)為不合理，該空不作答)；若你認(rèn)為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計一個簡單的實驗加以驗證(若你認(rèn)為合理，該空不作答)___。
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