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下列有關實驗的敘述或方法正確的是

A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

B．滴定管、容量瓶在使用前均需用待裝液潤洗

C．加入適量NaOH溶液后過濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl₂

D．測定硫酸銅晶體中結晶水含量，加熱坩堝中的晶體，失水后應在空氣中冷卻再稱量

B中容量瓶不能用待裝液潤洗；C中會引入NaCl雜質；D中CuSO₄·5H₂O失水后應在干燥器中冷卻。

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口算心算速算天天練江蘇人民出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)現用下圖所示裝置及所給藥品探究工業制硫酸時二氧化硫的轉化率。已知C中含硫酸nmol，設氣體進入C和D時能分別完全吸收某一種氣體，且忽略裝置內空氣中的CO₂。

請回答下列問題：
（1）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行時首先應進行的操作是
                                                                  。
（2）通過觀察中氣泡的逸出速率可控制SO₂和O₂的流量和體積比，A裝置還起的作用有                                                                   。
（3）為了提高測定SO₂轉化率的準確度，下列操作或改進可行的是（填序號）     。
①熄滅酒精燈后，停止通入SO₂，繼續通入O₂一段時間
②熄滅酒精燈后，停止通入O₂，繼續通入SO₂一段時間
③在C、D之間加裝一個盛有濃硫酸的洗氣瓶
（4）若氣體經過充分，實驗結束后，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀質量為w g。若裝置D增加的質量為a g，則二氧化硫的轉化率是：
                                     （用含字母的代數式表示，結果可不化簡）。
（5）若向接觸室中通入2 molSO₂(g)和1molO₂(g)，在一定溫度下，反應達到平衡時測得接觸室內的壓強為起始時的0.75倍，則SO₂的轉化率為            ；相同條件下，當起始時同時通入a mol SO₂、b mol O₂、c mol SO₃(g)時，達到平衡時與原平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）已知：在實驗中，常常利用高沸點酸制低沸點酸。以六水合氯化鎂(MgCl₂·6H₂O)為原料制備無水氯化鎂。已知MgCl₂·6H₂O晶體在空氣中加熱時，釋放出部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl或MgO；在干燥HCl氣流中加熱，能制得無水MgCl₂。
可選用藥品：MgCl₂·6H₂O晶體、NaCl(s)、KClO₃(s)、MnO₂、濃H₂SO₄、濃鹽酸、稀NaOH溶液。

儀器如圖所示(裝置可重復使用)。回答下列問題：

(1)組裝氯化氫氣體發生器，應選用的儀器(用編號A、B等填入)是                ，
有關的化學方程式是                                。
(2)按氣流方向，其余裝置的連接順序(用數字①、②等填入)是：
（    ）→（   ）（   ）→（    ）（    ）→（    ）（    ）
(3)各裝置中應放的藥品： B．______，D．______，E．______。
(4)B裝置的作用是_________________。
（5）從實驗安全角度考慮，上述所給藥品和儀器設計的實驗存在不足，請你提出修改建議：       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg₃N₂）。已知實驗中可能會發生下列反應：

可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）。

回答下列問題：
（1）在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別是________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是（填字母代號）______________________________。
（3）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響? __________，原因是_____________________________________________________________________________。
（4）請設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂：________________________________________
_______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某實驗小組仔細研究了硫酸亞鐵銨的制備實驗，并與侯氏制堿法的原理進行認真分析對比，同學們分別發表了如下看法，其中錯誤的是

A．沒有難溶、難電離、易揮發物質生成的復分解反應也可能發生

B．溶液中某些離子結合成新物質析出，其根本原因是這些離子濃度的冪次積超過了該物質的溶度積常數或電離平衡常數

C．一種難溶物質或難電離物質，可以通過復分解反應生成更難溶或更難電離的物質

D．只要適當改變溫度、壓強、濃度，任何反應都可自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）實驗室制取SO₂的反應原理為：Na₂SO₃+H₂SO₄（較濃）====Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率。

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是_________→_________→_________→
_________→_________→_________→_________→（填各接口的編號）。
（2）實驗時甲儀器的作用與原理是
_________________________________________________。
（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____________。
（4）Ⅳ處觀察到的現象是_____________________________________________。
（5）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO₂的轉化率為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。完成下列問題：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式__________________________________________。
(2)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：________________。
(3)濃硫酸的作用是：①___________________________；②___________________________。
(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
__________________________________________________。
(5)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
___________________________________________。
(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是____________________________。
(7)做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
______________________________________________________________________________。
(8)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號) _________________。
①單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol水
②單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol乙酸
③單位時間里，消耗1 mol乙醇，同時消耗1 mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化或堿化，下列處理方法正確的是（）

A．檢驗C₂H₅Cl中的氯元素時，將C₂H₅Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀硫酸進行酸化

B．為了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO₄溶液進行酸化

C．鑒別待測液是否含有Fe²⁺時，用HNO₃酸化

D．進行乙醛銀鏡反應時，常在新配制的銀氨溶液中，滴入少量稀NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下氣體能用NaOH固體干燥的是

A．NH₃

B．SO₂

C．CO₂

D．HCl

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