【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖、下列說法不正確的是
A.B、C、E三種微粒均為穩定結構
B.A與D、B與E均可以形成微粒比為1：1的化合物
C.在0.5mol/LDAB溶液中滴加適量稀鹽酸不能增強溶液的漂白能力
D.A與B可以形成A2B7的化合物
【答案】C
【解析】
質子數與核外電子數相等為原子，金屬性越強的元素越易失去電子，非金屬性越強的元素越易得到電子；周期表中上周期右邊的元素形成的離子與下周期左邊的元素形成的離子具有相同的核外電子排布。
根據結構示意圖可知，A為Cl、B為O2-、C為Ne、D為Na、E為Mg2+；
A．B為O2-、C為Ne、E為Mg2+，三種微粒的最外層均為8e-穩定結構，故A正確；
B．Cl與Na組成NaCl、O2-與Mg2+組成MgO，則均形成微粒比為1：1的化合物，故B正確；
C．在0.5mol/LNaClO溶液中滴加適量稀鹽酸，可提高HClO的濃度，增強溶液的漂白能力，故C錯誤；
D．A為Cl元素，其最高價為+7，B為O元素，則可以形成Cl2O7的化合物，故D正確；
故答案為C。
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【題目】依據下列方程式得出的結論不正確的是
A. C（石墨，s）＝C（金剛石，s） △H＞0，說明石墨比金剛石穩定
B. NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O，說明NH3結合H＋能力比H2O強
C. 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，說明鹽酸是強酸
D. CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，說明CH3COOH是弱電解質
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【題目】鉻、鐵、鈷、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。請回答：
（1）基態鉻原子的價電子排布圖為___________。
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O2+3CCl4＝2KCl +2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是__________（用元素符號表示）。
②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態CrO2Cl2屬于__________晶體。
③配合物CrCl3·6H2O中心離子Cr3+的配位數為6，向含0.1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液，反應完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則配離子的化學式為___________。
（3）Co3+與NO2―形成的配合物與K+生成黃色沉淀檢驗溶液中的K+。配體NO2―的立體構型為__________，某常見氣體化合物為NO2―的等電子體，該化合物的分子式為__________。
（4）氯和鉀與+2價的銅可生成一種催化乙炔聚合反應的化合物，其陰離子為無限長鏈結構(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________雜化，這種化合物的化學式為_________
（5）鐵和氨氣在640 ℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示，寫出該反應的化學方程式：_____。若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm，則該晶體的密度是_____g/cm3(設阿伏加德羅常數的值為NA)。
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【題目】完成下列填空：
(1)28g氮氣含有的質子數為____________個。
(2)9.03×1023個H2O分子所含氧原子數與_________gCO2中所含氧原子數相等。
(3)在一定溫度和壓強下，10mL氣體A2跟15mL的氣體B2完全化合生成氣體A2B3，則該氣體在相同條件下的體積為_______________mL。
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【題目】在含Fe3＋的S2O82-和I－的混合溶液中，反應S2O82-（aq）+2I－（aq）=2SO42-（aq）+I2（aq）的分解機理及反應進程中的能量變化如圖：
步驟①：2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）＝I2（aq）＋2Fe2＋（aq）
步驟②：2Fe2＋（aq）+S2O82-（aq）=2Fe3＋（aq）+2SO42-（aq）
下列有關該反應的說法正確的是
A. 反應速率與Fe3＋濃度有關
B. Fe2＋是該反應的催化劑
C. v（S2O82-）＝v（I－）＝v（I2）
D. 若不加Fe3＋，則正反應的活化能比逆反應的大
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2-，碳氫化合物大氣污染物和水污染物熱處理對建設美麗中國具有重要意義。
（1）己知：汽車尾氣中的CO、NOx、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉化成無毒物質。
已知:N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H1=+180.5kJ/mol K1（該反應的平衡常數）
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H2=-221kJ/mol K2（同上）
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H3=-393.5kJ/mol K3（同上）
寫出NO（g）與CO（g）催化轉化成N2（g）和CO2（g）的熱化學方程式________，以及該熱化學方程式的平衡常數K=________（用K1、K2、K3表示）
（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為:2NO2+4CO
4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。
①某溫度下，在2L密閉容器中充入0.lmolNO2和0.2molCO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變為原來的29/30，則反應開始到平衡時NO2的平均反應速率v（NO2=_____mol/（L·s）。
②能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是_______。
A.及時分離出CO2
B.適當升高溫度
C.減小容器體積使體系壓強增大
D.選擇高效催化劑
（3）在高效催化劑作用下可用NH3還原NO2進行污染物處理。
①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應，生成氮氣的物質的量與時間變化如圖。活化能最小的是________。
②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關系如圖。試說明圖中曲線先增大后減小的原因___（假設該溫度范圍內催化劑的催化效率相同）。
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【題目】硒元素（Se）是第4周期ⅥA族元素，單質有紅硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半導體材料，硒最特殊的性質是在光照射下導電性可提高近千倍，可用于制造光電管。請回答下列問題：
（1）基態Se原子價電子的軌道表示式為__。
（2）As和Se是同一周期元素，As的第一電離能比Se大，原因是___。
（3）硒在空氣中燃燒能生成SeO2，常溫下，SeO2是易揮發的白色固體，熔點為340~350℃，315℃時升華，則SeO2固體是___晶體；寫出一種與SeO2互為等電子體的陰離子的化學式__。
（4）H2SeO4和H2SO4相似，是一種不易揮發的強酸。SeO42-的空間構型為___，中心原子的雜化方式為___。
（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，Zn原子的配位數為___，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德羅常數，則晶胞參數a（即晶胞的邊長）為___nm。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是（ ）
A.同溫同壓下，NA個NO氣體與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等
B.標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數為NA
C.4℃時，9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數
D.1.7gH2O2中含有的電子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
B. 分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產生CO2的有機物可能結構有3種
C. 
分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
D. 1mol有機物
一定條件下能和7molNaOH反應。
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