Question

【題目】某溶液中可能含有、、、、、、中的幾種。若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是

A.溶液中的陽離子有、、、

B.溶液中mol

C.溶液中一定不含，可能含有

D.：：：2：1

Answer 1

【答案】C

【解析】

若加入鋅粒，產生無色無味無毒的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則不能大量共存；加入NaOH溶液，產生白色沉淀，說明不存在；根據產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系圖可知，溶液中一定含有、；又因為當沉淀達到最大值時，繼續進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有；由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉為，則；第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉為，則；最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉，則，根據鋁元素守恒可知；第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為，則。

A. 據圖象特點可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應，再與鎂、鋁離子反應生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，所以溶液中的陽離子一定含、、、，故A正確；

B. 最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉，則，根據鋁元素守恒可知，故B正確；

C. 由以上分析得溶液中一定不含，一定含有，故C錯誤；

D. 根據第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段，所以氫離子的物質的量是，根據第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應的階段，即，則消耗氫氧化鈉的物質的量為：，根據第二段是將鋁離子和鎂離子反應生成沉淀的階段，根據，，氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質的量是，所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質的量是：，所以鎂離子的物質的量是，即：：：：：2：1，故D正確。

故答案選C。