【題目】碳九芳烴是一種混合物，異丙苯就是其中的一種。工業上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下。下列有關說法正確的是
A. a的同分異構體有7種B. a能發生取代反應、加成反應和氧化反應
C. b的分子式為
D. b、c互為同系物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知甲為恒溫、恒壓容器，乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始時兩容器的溫度、體積相同。一段時間后反應達到平衡，為使兩容器中的N2在平衡混合物中的物質的量分數相同，下列措施中可行的是 ( )
A.向甲容器中充入一定量的氦氣
B.向乙容器中充入一定量的N2
C.升高乙容器的溫度
D.增大甲容器的壓強
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH4+、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42-、NO3-、OH－、CO32-。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應生成的氣體能被A吸收；③A和D反應生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：
（1）D的化學式是________，判斷理由是_________________________________。
（2）寫出相應物質的化學式：A___________，C___________。
（3）寫出實驗②中有關反應的離子方程式___________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】180℃時，將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密閉容器中，反應生成甲醇蒸氣(
)和某無機副產物，測得各物質的物質的量隨時間的部分變化如圖所示。下列說法中不正確的是( )
A.該反應的化學方程式：
B.在0~3 min內，的平均反應速率為
C.在3~10 min內，反應仍未達到平衡狀態
D.10 min時，再通入0.5 mol H2和1 mol CO2，可提高H2和CO2的轉化率
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用冶鉛廢渣(含Pb、PbO、PbS及Zn、Fe、Cu等雜質)制取立德粉和回收鉛的工藝流程如下：
(1)“酸浸”時，PbS被氧化生成S，硝酸被還原為NO，則氧化0.3 mol PbS時，消耗HNO3______mol。
(2)“溶解、煮沸”時會發生多個反應。
①PbSO4溶解的離子方程式為__________________。（已知：Pb(CH3COO)2是弱電解質）
②“沉鉛”時生成的沉淀中混有Fe3+，煮沸時醋酸鐵水解的化學方程式為__________________。
(3)海綿鉛(含少量Zn、Cu等雜質)進行“電解精煉”時，用PbSiF6、H2SiF6的混合溶液作電解液，海綿鉛作_____(填“陽”或“陰”)極，陽極泥的主要成分是______(填化學式)。
(4)B301立德粉(ZnS·BaSO4)中ZnS的理論含量為29.4%。
①若要生產ZnS的理論含量為62.5%的B311高ZnS立德粉，可用的原料除BaS外，另兩種原料可能為______。(填標號)
A. ZnSO4 B.NaCl C. ZnCl2 D. Na2SO4
②測定立德粉中ZnS的含量常用酸溶，調節pH至1~3，然后滴定形成K2Zn3[Fe(CN)6]2沉淀，該沉淀的溶度積常數Ksp的表達式為______。
(5)濾液4經加熱后可返回______工序循環使用。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO
2PbSO4+2H2O，下列說法錯誤的是（ ）
A.充電時，陰極反應式為：SO+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2O
B.充電時，兩個電極的質量均減輕
C.電池放電時，電解質溶液的pH增大
D.電池放電時，負極可能會發生副反應：Pb+H2SO4═PbSO4+H2↑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，中學化學實驗常用a制備，b會發生較多的副反應．回答下列問題：
(1)實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是_____。
(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_____。
(3)反應結束后，將盛有飽和Na2CO3溶液的試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，_____、_____，然后分液。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄糖酸鋅{M[Zn(C6H11O7)2]＝455g·mol－1)是一種重要的補鋅試劑，其在醫藥、食品、飼料、化妝品等領城中具有廣泛的應用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學興趣小組欲在實驗室制備葡萄糖酸鋅并測定產率。實驗操作分以下兩步：
Ⅰ.葡萄糖酸(C6H12O7)的制備。量取50 mL蒸餾水于100 mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7 mL(0.05 mol)濃H2SO4，分批加入21.5 g葡萄糖酸鈣{M[Ca(C6H11O7)2]＝430g·mol－1，易溶于熱水}，在90℃條件下，不斷攪拌，反應40min后，趁熱過濾。濾液轉移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無色的葡葡糖酸溶液。
Ⅱ.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60℃條件下，不斷攪拌，反應1h，此時溶液pH≈6。趁熱減壓過濾，冷卻結晶，同時加入10 mL 95%乙醇，經過一系列操作，得到白色晶體，經干燥后稱量晶體的質量為18.2g。
回答下列問題：
(1)制備葡萄糖酸的化學方程式為________________。
(2)通過強酸性陽離子交換樹脂的目的是_______________。
(3)檢驗葡萄糖酸溶液中是否存在SO42-的操作為_________。
(4)制備葡萄糖酸時選用的最佳加熱方式為_______________。
(5)制備葡萄糖酸鋅時加入乙醇的目的是________，“一系列操作”具體是指_______。
(6)葡萄糖酸鋅的產率為______(用百分數表示)，若pH≈5時就進行后續操作，產率將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于實驗的說法不正確的是
A.過濾、萃取、結晶都是依據物質溶解度差異進行的分離提純
B.可用冷卻熱飽和溶液的方法除去NaCl中混有的少量KNO3
C.取少量火柴頭浸泡液加入硝酸銀、稀硝酸和NaNO2，若出現白色沉淀，說明火柴頭含氯元素
D.檢驗海帶中碘元素的方法：灼燒→溶解→過濾→氧化→檢驗
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
