【題目】下列生活中常見物質的俗名與化學式對應正確的是
A. 蘇打NaHCO3 B. 膽礬CuSO4·5H2O C. 水煤氣CO2 D. 生石灰Ca(OH)2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組氣體中，都能用濃硫酸干燥的是（ ）
A.CO、H2、SO2
B.SO2、H2S、O2
C.HCl、CO2、H2S
D.H2、SO2 、NH3
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【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大蘇打”，分析化學上常用于 滴定實驗。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學性質。
I.制備 Na2S2O3
(1)如圖，關閉K1打開K2， 反應開始后，裝置c中的產物除 了 Na2S2O3外還有一種無色無味 的氣體，這種氣體是______。
(2)裝置c中反應結束后， 先關閉分液漏斗旋塞，在e處連 接盛NaOH溶液的注射器，再關閉K2打開K1 ,其目的是_______________。待c中溶液冷卻后，倒入蒸發皿，通過加熱蒸發、冷卻結晶和干燥等操作獲得Na2S2O3 CH2O晶體。
(3)實驗結束后，裝置d中的溶質可能有__________________。
探究Na2S2O3的部分化學性質
【分析推理】Na2S2O3可以看成是一個S原子取代了 Na2SO4中一個O原子形成的。據此 推測，下列說法正確的是____________。
A.
和
都是正四面體結構 B.
中硫硫鍵的鍵長大于硫氧鍵
C.中的鍵角均為
D.
中所有原子都滿足8電子結構
【提出假設】①Na2S2O3與Na2SO4結構相似，化學性質也應該相似，因此室溫時Na2S2O3 溶液pH=7。②從S元素的化合價推測Na2S2O3具有較強的還原性。
【驗證假設】配制適量Na2S2O3溶液，進行如下實驗（請填空):
實驗操作 | 實驗現象 | 現象解釋（用離子方程式表示） | |
① | ___________________ | 溶液pH=8 | ___________ |
② | 向新制氯水中滴入適量Na2S2O3溶液 | 氯水褪色 | _____________ |
【實驗結論】__________________
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：
下列敘述錯誤的是
A. 放電時正極附近溶液的堿性增強
B. 充電時鋅極與外電源正極相連
C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
D. 充電時陽極反應為：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O
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【題目】對于反應：2SO2+O22SO3 ， 下列說法不正確的是（ ）
A.使用合適的催化劑可以加大反應速率
B.通入過量的O2可以使SO2轉化率達到100%
C.升高溫度可以增大反應速率
D.增大O2濃度可以增大反應速率
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【題目】部分弱酸的電離平衡常數如表。
弱酸 | HCOOH | H2S | H2SO3 |
電離平衡常數 (25℃) | K＝1.8×10－4 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 | K1＝1.23×10－2 K2＝6.6×10－8 |
(1)物質的量均為0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3，pH最大的是________(填編號)
(2)設計實驗證明HCOOH為弱酸
(3)室溫下，下列溶液中水電離出的c(H＋)水由大到小的順序為________(填編號)
①pH＝12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH＝6的NH4Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸
(4)二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A＝H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－，試回答下列問題：
①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“堿性”、“中性” )
②某溫度下，10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是( )
A．溶液的pH＝7 B．Kw＝c2(OH－) C．V＝10 D．c(K＋)＜ c(Na＋)
(5)如圖橫坐標為室溫下溶液的pH，縱坐標為金屬離子物質的量濃度的對數(當溶液中金屬離子濃度≤10－5mol/L時，可認為沉淀完全)。試回答：
腐蝕銅板的溶液中，若Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋濃度均為0.1mol/L，向混合溶液中通入氨氣調節溶液的pH＝5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為 。
從圖中的數據計算可得Fe(OH)2溶度積Ksp[Fe(OH)2]＝ 。
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，“固氮”在工農業生產中有著重要作用，是幾百年來科學家一直研究的課題。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值。
反應 | 大氣固氮 N2(g)+O2(g) | 工業固氮 N2(g)+3H2(g) | |||
溫度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×10-8 | 2×104 | 7×103 |
（1）①分析數據可知：大氣固氮反應屬于___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②在一定溫度下，將一定足的N2和O2通入到體積為1L的密閉容器中，當“大氣固氮”反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是_______。
a．增大壓強 b．增大反應物的濃度 c．使用催化劑 d．升高溫度
③ 從分子結構角度解釋“大氣固氮”和“工業固氮”反應的活化能都很高的原因：________。
（2）分析表格數據可知“大氣固氮”的反應正向進行的程度小，不適合大規模生產，故世界各國均采用合成氨的方法進行工業固氮。
①從平衡移動角度考慮，工業固氮應該選擇常溫條件，但實際工業生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因_______________________。
②將0.1molN2和0.1molH2通入一容積可變的容器中進行工業固氮反應，則下圖所示N2的平衡轉化率在不同壓強(P1，P2)下隨溫度變化的曲線正確的是____________（填“A” 或“B”)；比較P1、P2的大小關系________；若300℃、壓強P2時達到平衡，容器容積恰為100L，則此狀態下反應的平衡常數K=______________ (計算結果保留2位有效數字)。
③合成氨反應達到平衡后，t1時刻氨氣濃度欲發生圖C變化可采取的措施是____________。
（3）近年近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，則其反應熱△H=____________。
（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1=-92.4kJmol-1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H2=-571.6kJmol-1 ）
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發生反應X(g)+ Y(g)
2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表。下列說法正確的是 ( )
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/(L·min)
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)
C. 該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大
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【題目】下列有關二氧化硫的說法正確的是( )
A. 密度比空氣小
B. 是無色無味的氣體
C. SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性
D. 某生產硫酸廠區紫羅蘭花變成白色，說明其周圍空氣中可能含較高濃度SO2
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