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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.碳酸鈉的水解反應(yīng)CO32-+H2O=HCO3-+OH -

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

【答案】B

【解析】

A.碳酸鈉溶液中CO32-水解程度很小，存在化學(xué)平衡，水解反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-，A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ 2H2O+CO32-，B正確；

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生苯酚、NaHCO3，反應(yīng)方程式為C6H5O-+ CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，C錯(cuò)誤；

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組利用環(huán)己烷設(shè)計(jì)以下有機(jī)合成(無機(jī)產(chǎn)物已略去)，試回答下列問題：

(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B：_______；C：_______；

(2)反應(yīng)④所用的試劑和條件分別為：_______；

(3)反應(yīng)⑤可能伴隨的副產(chǎn)物有：_______(任寫一種)；

(4)寫出以下過程的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

④：_____________，反應(yīng)類型 _______ ；

⑥：________________，反應(yīng)類型 _____ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.SO2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點(diǎn)。

（1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____種能量不同的電子。

（2）元素的非金屬性S比O______（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__________。

II.工業(yè)上利用反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

（3）請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________

（4）在通入干燥空氣的條件下，一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)，請(qǐng)說明原因： ___________________。用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用： ___________________。

III.SO2可用于處理含 Cr2O72－（鉻元素化合價(jià)為+6）的廢水，最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀（鉻元素化合價(jià)為+3）除去。一種處理流程如下：

（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量之比為__________。

【答案】二 ⅥA 5 弱硫原子半徑大于氧原子半徑，硫原子和氧原子的最外層電子數(shù)相等，硫原子的得電子能力比氧原子弱在溶液中，空氣中的氧氣將二氧化硫氧化為 H2SO4 SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O（或2SO2+2Ca(OH)2+O2→ 2CaSO4 + 2H2O） 3∶1

【解析】試題分析：（1）氧原子核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4；(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng);（3）反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合價(jià)由+4升高為+6，錳元素化合價(jià)由+4降低為+2；(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4；二氧化硫污染空氣，用氫氧化鈣能吸收二氧化硫；（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時(shí)，硫元素化合價(jià)由+4升高為+6，鉻元素化合價(jià)由+6降低為+3，根據(jù)化合價(jià)升降相同計(jì)算物質(zhì)的量之比。

解析：（1）氧原子核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，所以氧元素在元素周期表中位于第二周期ⅥA族，硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4，有5個(gè)能級(jí)，所以有5種能量不同的電子；(2) 同主族元素最外層電子數(shù)相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以S非金屬性比O弱;（3）反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合價(jià)由+4升高為+6，硫失去2個(gè)電子，錳元素化合價(jià)由+4降低為+2，錳元素得到2個(gè)電子，所以電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是；(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4，所以反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)；二氧化硫污染空氣，氫氧化鈣能吸收二氧化硫，反應(yīng)方程式為SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O；（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時(shí)，硫元素化合價(jià)由+4升高為+6，鉻元素化合價(jià)由+6降低為+3，設(shè)NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量比為x∶y，根據(jù)化合價(jià)升降相同，2x=y×2×3，所以x∶y= 3∶1。

點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子化合價(jià)降低，還原劑失電子化合價(jià)升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的升降規(guī)律，氧化劑得電子數(shù)一定等于還原劑失電子數(shù)。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
22

【題目】I.工業(yè)上可由氫氣、氮?dú)夂铣砂睔猓苡谒纬砂彼�。鹽酸和氨水是實(shí)驗(yàn)室常見的電解質(zhì)溶液。一定溫度下，向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）， NH3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。

（1）0~2 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(H2)=___________。

（2）該溫度下，反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/ ℃	25	125	225
平衡常數(shù) K	4×106	K1	K2

試判斷K1________K2（填寫“>”“=”或“<”）。

（3）下列能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的）

a．3v(N2) = v(H2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．混合氣體的密度保持不變

d．25℃時(shí)，測(cè)得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

II.常溫下，某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	氨水濃度/mol·L-1	鹽酸濃度/mol·L-1	混合溶液 pH
①	0. 2	0.2	pH＝x
②	c	0.2	pH＝7

請(qǐng)回答：

（4）①中所得混合溶液， pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。

②中 c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_____________。

（5）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的方案。_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	稀硝酸的體積/mL	剩余固體的質(zhì)量/g	NO的體積/L
1	100	17.2	2.24
2	200	8.00	4.48
3	400	0	V

下列說法正確的是（　　）

A. 表中V=7.84 L

B. 原混合物粉末的質(zhì)量為25.6 g

C. 原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2：3

D. 實(shí)驗(yàn)3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：

(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為：________。通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是________。

(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_________。

(3)固體A主要為_______(填化學(xué)式)，固體B主要為_________(填化學(xué)式)。

(4)為檢驗(yàn)得到的重鉻酸鉀晶體中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方法是：________；進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是_________。

(5)將SO2通入用硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中，可制得硫酸鉻鉀KCr(SO4)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；如果溶液的酸堿性控制不當(dāng)，可能會(huì)有Cr(OH)SO4雜質(zhì)生成�，F(xiàn)從得到的硫酸鉻鉀產(chǎn)品中取出3.160g樣品加入足量鹽酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126g。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有Cr(OH)SO4，則該產(chǎn)品中KCr(SO4)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用百分?jǐn)?shù)表示，保留1位小數(shù)）�！寄栙|(zhì)量/g·mol-1：KCr(SO4)2：283；Cr(OH)SO4：165〗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將24.0gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.20g﹒mL-1。試計(jì)算：.

(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______。

(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。。

(3)從該溶液中取出10mL，其中含NaOH的質(zhì)量為___。

(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是