Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)2A(g)+B(?)2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)：

(1)升高溫度時(shí)，C的量減少，則反應(yīng)物的能量總和_____生成物的能量總和（填“>”、“<”或“=”）。

(2)如果增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則B是_______態(tài)物質(zhì)。

(3)若增加B的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B是____________態(tài)物質(zhì)。

Answer 1

【答案】> 氣 固或液

【解析】

(1)升高溫度時(shí)，C的量減少，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理判斷反應(yīng)的反應(yīng)熱，然后結(jié)合反應(yīng)熱與物質(zhì)的能量變化關(guān)系分析判斷；

(2)根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析判斷物質(zhì)的狀態(tài)；

(3)反應(yīng)物是氣體會(huì)對(duì)平衡常數(shù)影響，若狀態(tài)為非氣態(tài)，則改變其物質(zhì)的量，化學(xué)平衡不移動(dòng)。

(1)升高溫度時(shí)，生成物C的量減少，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，說(shuō)明反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，即反應(yīng)物的能量總和>生成物的能量總和；

(2)根據(jù)平衡移動(dòng)原理：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，如果增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體體積減小的方向，由于A、C系數(shù)相等，都是氣體，則反應(yīng)物B的狀態(tài)必為氣態(tài)；

(3)若增加反應(yīng)物B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B的狀態(tài)不是氣態(tài)，因此B的狀態(tài)可能是液態(tài)，也可能是固態(tài)。

【點(diǎn)睛本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及物質(zhì)含有的能量高低與反應(yīng)熱的關(guān)系。如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng))，化學(xué)平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)，但不能抵消這種變化趨勢(shì)。