【題目】化學試劑不變質(zhì)和實驗方法科學是化學實驗成功的保障．下列試劑保存方法或?qū)嶒灧椒ㄖ校徽_的是（ ）
A.保存FeCl2溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵
B.常溫下，濃硝酸可以用鐵罐車貯運
C.可用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣
D.除去CO2中混有的HCl，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗瓶
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C均為食品中常見的有機化合物，F是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機物，D和E有相同的元素組成。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
請回答：
（1）有機物A中官能團的名稱是________
（2）反應①的化學方程式___________
（3）F與氯氣反應生成億元取代物待測化學方程式___________
（4）下列說法正確的是____________
A.3個反應中的NaOH都起催化作用
B.反應⑤屬于加成反應
C.A的同分異構(gòu)體不能與金屬鈉反應生成氫氣
D.1molB、1molC完全反應消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應 A(g)
B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為 0.050mol/L．溫度T1 和T2 下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）上述反應的溫度T1________T2，平衡常數(shù) K（T1）_______K（T2）．（填“大于”、 “小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時，5min 后反應達到平衡，A 的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
①該反應的平衡常數(shù)的表達式K=_______________。
②平衡時體系總的物質(zhì)的量為________________。
③反應在0～5min 區(qū)間的平均反應速率 v(A)=____________.。
（3）在題（2）的平衡體系中繼續(xù)加入1mol 的A，平衡向___________（填“正方向”“逆方向”或“不”）移動，A 的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”“減小”或者“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，設起始
=Z，在恒壓下，平衡時
(CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．該反應的焓變△H﹤0
B．圖中Z的大小為b >3> a
C．圖中X點對應的平衡混合物中
=3
D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O請回答下列問題：已知硫酸鉛不溶于水，放電時，該電池的負極反應為Pb-2e—+SO42-=PbSO4，
（1）則正極的電極反應式是______________________；
（2）當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加________g。電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)減少的物質(zhì)的量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.910-3mol/L。表示該體檢指標的物理量是（ ）
A. 溶解度（s） B. 物質(zhì)的量濃度（c）
C. 質(zhì)量分數(shù)（w） D. 摩爾質(zhì)量（M）
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【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：
（1） 已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為_____________。
（2） 反應AX3(g)＋X2(g) ===AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
① 列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)＝__________。
② 圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號)；與實驗a相比，實驗b改變的實驗條件及判斷依據(jù)是 。
③ 用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為__________；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為________，αc為________。
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