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下列酸性最強的是 ( )
A HClO₄ B H₂SO₄ C H₂SiO₃ D H₃PO₄

根據元素周期律同周期由左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，形成的最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強知酸性最強的是HClO₄。（Si、P、S、Cl屬同周期）。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數比內層電子總數少3，它們形成化合物的分子式是XY₄。試回答：
（1）、X的元素名稱為：      ；X元素的原子基態時電子排布式為：                ；Y的元素符號是：     ；Y元素原子價層電子的電子排布圖是：                  。
（2）、若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，試判斷XY₄中X與Y之間的化學鍵為：
             （填“共價鍵”或“離子鍵” ）。
（3）、該化合物的孤電子對數為：     ；價層電子對數是：      ；空間構型為：             ；中心原子的軌道雜化類型為：        ；該分子為：            （填“極性分子”或“非極性分子” ）。
（4）、該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力為：                。
（5）、該化合物的沸點與SiCl₄比較：          的沸點高（填化學式），原因是：
                                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，X原子核內沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。則下列有關敘述正確的是(　　)

A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質量最大，熔、沸點最高

C．Y和W所形成的含氧酸均為強酸

D．X、Y、Z和W可形成X₅YZ₄W的離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原予序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖。

請回答：
（1）A元素的名稱是________________________；
（2）B元素原子核外運動狀態不同的電子數為__________，C元素原子價電子層的電子排布圖為_____________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是_____________；
（3）元素E在周期表中的位置是______，它的＋2價離子的電子排布式為____________；
（4）由以上五種元素的任意兩種形成常見化合物中，所含離子鍵成分最多的可能為__________（填寫化學式）；
（5）如圖所示，D跟B形成的離子化合物晶體的密度為ag·cm^－³，則晶胞的體積是_______________（只要求列出算式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在化學符號_Z^AX中，A表示；Z表示。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子序數從11依次增加到17，下列遞變關系中錯誤的是（）

A．最外層電子數逐漸增大	B．原子半徑逐漸增大
C．最高正化合價逐漸增大	D．從Si到Cl，最低負化合價從-4到-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是短周期中的三種相鄰的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。這三種元素原子的最外層電子數總和是17，核內質子數總和是31，則X、Y、Z三種元素是下列各組中的
A.N、O、S B.O、S、P C.O、F、Cl D.C、Si、P

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：
（1）請寫出元素O的基態原子電子排布式。
(2)c元素的一種同素異形體與熔融的n單質形成石墨間隙化合物，比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作CxK,其平面圖形見圖，則x值為。

（3）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表（填元素符號）；其中電負性最大的是（填圖中的序號）。

（4）由i原子跟d原子以1 : 1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。則i與d形成的晶體中一個晶胞中含有4個i原子；與同一個i原子相連的d原子構成的空間構型為，d原子的雜化類型為。
（5）i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為dcm，N_A代表阿伏加德羅常數，i的相對原子質量為M，
則該晶體的密度為______ _g/cm³ （用字母表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素Z的核外電子數等于核內中子數，取其單質2.8 g與O₂完全反應，可得6 g化合物ZO₂，Z 元素在周期表中位置是（）
①第3周期 ②第2周期 ③第ⅣA 族 ④第ⅤA族

A．①②

B．①④

C．①③

D．②③

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